1.Una determinada cantidad de neón ocupa 0,3 litros a 200ºC. Calcular el volumen que ocuparía a 0ºC si la presión se mantiene constante. REPUESTA: 0,173 litros
2. Una determinada cantidad de oxígeno ocupa 2,5 litros a 50ºC. Calcular la temperatura (en grados centígrados) a la que ocupará 1 litro si la presión permanece constante. REPUESTA: -143,89 °C
Respuestas
Para resolver este ejercicio habría que pensar lo siguiente:
- V1 = 0,3 Litros
- T1 = 200°C (473,15 K)
- T2 = 0°C (273,15 K)
(P1 . V1) : T1 = (P2 . V2) : T2
Como la presión se mantiene constante podemos eliminarla de nuestra ecuación, dejándonos como resultado
V1 : T1 = V2 : T2
(0,3 Litros : 473,15 K) = V : 273,15 K
(0,3 Litros : 473,15 K) . 273,15 K = V
0,173 Litros = V
Con los datos recolectados y los cálculos realizados concluimos que el volumen que ocupará a 0°C será igual a 0,173 Litros
2)
- V1 = 2,5 Litros
- T1 = 50°C (323,15 K)
- V2 = 1 Litro
(P1 . V1) : T1 = (P2 . V2) : T2
Como la presión es constante podemos suprimirla de nuestra ecuación, dejándonos como resultado
V1 : T1 = V2 : T2
2,5 Litros . 323,15 K = 1 Litro . T2
(2,5 Litros . 323,15 K) : T2 = 1 Litro
T2 = 1 Litro : (2,5 Litro . 323,15 K)
T2 = 0,001 K
Para pasarlo a °C
°C = K - 273
°C = 0,001 K - 273
°C = 272,99
Se que la respuesta no coincide con la tuya pero es al resultado que llegue
Espero te sirva. Saludos
Se tienen dos ejercicios relacionados a Leyes de los Gases.
Ejercicio 1
Gas Neón
V₁ = 0,3 L
T₁ = 200 °C = 200 + 273 = 473 K
V₂ = ?
T₂ = 0°C = 273 K
Para calcular el volumen final, se usa la ecuación de la Ley de Charles, que relaciona el volumen y la temperatura del gas, manteniendo presión constante:
V₁ / T₁ = V₂ / T₂
Despejando V₂: V₂ = ( V₁ . T₂) / T₁
V₂ = ( 0,3 L × 273 K ) / 473 K
V₂ = 0,173 L
El volumen final del gas es 0,173 L
Ejercicio 2
Gas Oxigeno
V₁ = 2,5 L
T₁ = 50 °C = 50 + 273 = 323 K
V₂ = 1 L
T₂ = ?
Para calcular la temperatura final, se usa la ecuación de la Ley de Charles, que relaciona el volumen y la temperatura del gas, manteniendo presión constante:
V₁ / T₁ = V₂ / T₂
V₁ . T₂ = V₂ . T₁
Despejando T₂: T₂ = (V₂ . T₁) / V₁
T₂ = (1 L × 323 K) / 2,5 L
T₂ = 129,2 K
T₂ = 129,2 K = 129,2 - 273 = - 143,8 °C
La temperatura final del gas es - 143,8 °C
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