Determinar cuántas mol-g equivalen 343 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4). (Peso Atómico: H=1; S=32; O=16)
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5
Para resolver esto plantearíamos:
1 mol de H2SO4 —> 98 gramos
x mol de H2SO4 —> 343 gramos
x = 3,5 moles de H2SO4
Con los datos extraídos y los cálculos realizados concluimos que junto a 343 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) se formarán 3,5 moles del mismo
Espero te sirva. Saludos
1 mol de H2SO4 —> 98 gramos
x mol de H2SO4 —> 343 gramos
x = 3,5 moles de H2SO4
Con los datos extraídos y los cálculos realizados concluimos que junto a 343 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) se formarán 3,5 moles del mismo
Espero te sirva. Saludos
Respuesta dada por:
1
La cantidad de Ácido Sulfúrico (H₂SO₄) de 343 gramos, se expresa en unidades de mol-g. El resultado obtenido es: 3,5 mol-g
¿Cómo calculamos mol-g en la cantidad de 343 gramos de H₂SO₄ ?
La unidad mol-g (mol gramo) se refiere a la masa de un mol de moléculas de un compuesto, expresada en gramos y equivale a la masa molar.
En un mol -gramo de un compuesto se tiene el Número de Avogadro de moléculas del compuesto.
Calculamos la masa molar del H₂SO₄:
masa atómica de S = 32 u
masa atómica de O = 16 u
masa atómica de H = 1 u
masa molar del H₂SO₄ = 32 + (16 × 4) + ( 2 × 1 ) = 98 g/mol
Número de mol-g de H₂SO₄ en 343 gramos:
343 g H₂SO₄ × ( 1 mol-g / 98 g ) = 3,5 mol-g
Más información relacionada con aplicación del Número de Avogadro en:
brainly.lat/tarea/20345715
#SPJ2
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