Question

calcular el pH para las siguientes soluciones : 1) 0.717 de HCI disueltos en 2.1L de solución​

Answer 1

Para resolver este ejercicio hay que pensar lo siguiente:

Suponiendo que 0,717 gramos, primero lo pasaremos a moles

1 mol de HCl —> 36,45 gramos
x mol de HCl —> 0,717 gramos
x = 0,019 mol de HCl

0,019 moles HCl —> 2.100 mL de Sn
x moles HCl —> 1.000 mL de S
x = 0,009 moles HCl

- Molaridad = 0,009 M

Ahora disociamos el HCl

HCl —> H+ + Cl-

1 mol de HCl —> 1 mol de H+
0,009 mol de HCl —> x mol de H+
x = 0,009 mol de H+

Ahora utilizamos la ecuación de logaritmo

pH = - log [H+]

pH = - log [0,009 M]

pH = 2,02

Con los datos del ejercicio y los cálculos realizados llegamos a la conclusión que el pH de la solución será 2,02

Espero te ayude. Saludos