Question

ayudaaa!:(
•disolución de LiOH 5,5
•disolución acuosa de KCI de Xkci 0,05 y Xh2o 0,95

Answer 1

NH3 (aq) + H2O (l) ⇆ NH4

+

(aq) + OH−

(aq)

Concentración en el equilibrio: 0,2 − x x x

que sustituidas en la constante básica del amoníaco, Kb, proporciona el valor de “x” despreciándola en el

denominador, por ser su valor muy pequeño frente a 0,2, y operando:

[ ] [ ]

[ ] 8,1 2,0 10 9,1 10 .

2,0

8,1 10 5 3

2

5

3

4

x M

x

x

NH

NH OH

Kb

− − −

+ −

⇒ = ⋅ ⋅ = ⋅

−

⇒ ⋅ =

⋅

=

La concentración de las especies iónicas en el equilibrio son:

[NH3] = 0,2 − 0,0019 = 0,198 M; [NH4

+

] = [OH−

] = 1,9 · 10−3M.

b) Al ser 1,9 · 10−3

la concentración de los iones OH−

, se determina su pOH y de la relación:

pH + pOH = 14, el pH de la disolución: pOH = = − log [OH−

] = − log 1,9 · 10−3

= 3 − 0,279 = 2,721,

siendo el pH: pH = 14 − pOH = 14 − 2,721 = 11,279.