Question

Pergamandato de potasio +acido clorhidrico -》cloruro manganeso +cloro molecular +cloruro de potasio + agua
utilizando el metodo de igualacion redox

Answer 1

KMnO4 + HCl —> MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O


Con la ecuación dada lo primero que podemos hacer es reconocer el medio. Al haber un ácido (HCl) sabemos que la ecuación que vamos a tratar se manejará en medio ÁCIDO

Ahora calcularemos los números de oxidación:
- En el KMnO4 el manganeso tendrá el número de oxidación igual a +7 y luego en MgCl2 su número de oxidación será igual a +2
- En el HCl el elemento Cl tendrá número de oxidación -1 y luego en el Cl2 su número de oxidación aumentara siendo igual a 0

Ahora sabemos que el
Mn se reducirá (ya qué pasa de +7 a +2)
Cl se oxidara (ya qué pasa de -1 a 0)

Lo siguiente en la lista es escribir las “hemirreacciones” y para hacer eso primero hay que disociar los compuestos

Oxidación:
HCl —> 2 Cl

Reducción
MnO4^-1 —> Mn^+2

Según los pasos para balancear una ecuación redox ahora tenemos que balancear todo aquello que no sea Hidrógeno u oxígeno.

Oxidación:
2 HCl —> 2 Cl

Reducción
MnO4^-1 —> Mn^+2

Los siguiente es balancear las O con H2O

Oxidación:
2 HCl —> 2 Cl

Reducción
MnO4^-1 —> Mn^+2 + 4 H2O

Ahora balancear las H con H+ (recordar que H+ tiene carga positiva +1)

Oxidación:
2 HCl —> 2 Cl + 2H+

Reducción
8H+ + MnO4^-1 —> Mn^+2 + 4 H2O

Y ahora equilibrar las cargas a cero con electrones (recordar que los e- tiene carga negativa -1)

Oxidación:
2 HCl —> 2 Cl + 2H+ + 2e-

Reducción
5e- + 8H+ + MnO4^-1 —> Mn^+2 + 4 H2O

Ahora multiplicamos el número de electrones cruzados de la siguiente manera

Oxidación:
(2 HCl —> 2 Cl + 2H+ + 2e-) x 5

Reducción
(5e- + 8H+ + MnO4^-1 —> Mn^+2 + 4 H2O) x 2

Dejándonos como resultado

Oxidación:
10 HCl —> 10 Cl + 10H+

Reducción
16H+ + 2 MnO4^-1 —> 2 Mn^+2 + 8 H2O

Escribimos una ecuación final donde todos los reactivos se encuentren de un lado y todos los productos del otro dejándonos:

10 HCl + 6H+ + 2 MnO4^-1 —> 10 Cl + 8 H2O + 2 Mn^+2

Y ahora remplazamos los datos en nuestra primera ecuación

2 KMnO4 + 16 HCl —> 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 2 KCl + 8 H2O

Una aclaración: KCl es un testigo. Esto quiere decir que lo tendremos que balancear nosotros manualmente. En algunas ecuaciones redox tendremos compuestos testigos que al no participar de las hemirreacciones no aparecen en la ecuación final por lo que los tendremos que balancear nosotros

Espero te sirva. Escribime cualquier duda