Question

calcular ph 1.0717 gramos de HCL disueltos en 2.1 litros de solución.

​

Answer 1

Para resolver este ejercicio haremos lo siguiente:

Primero refresquemos el concepto de molaridad: moles de soluto por cada litro de solución. Con esto dicho calculemos la molaridad

1 mol de HCl —> 36,45 gramos
x mol de HCl —> 1,0717 gramos
x = 0,029 moles de HCl

0,029 moles St —> 2,1 Litros Sn
x moles St —> 1 Litro Sn
x = 0,014 moles St

- Molaridad = 0,014 M

Ahora calcularemos los moles de H+ que habrá en la disolución (por litro). Haremos esto con la reacción de disociación de HCl y lo haremos ya que el pH se calcula con la concentración molar de H+

HCl —> H+ + Cl-

1 mol de HCl —> 1 mol de H+
0,014 mol de HCl —> x mol de H+
x = 0,014 mol de H+

Ahora que ya poseemos la molaridad de H+ la utilizaremos para calcular el pH

pH = - log [H+]

pH = - log [0,014 M]

pH = 1,85

Con los datos aportados y los cálculos realizados concluimos que el pH de 1,0717 gramos de Ácido clorhidrico disueltos en 2,1 litros de solución será igual a 1,85

Espero te sirva. Saludos