indica la molalidad de una solucion que se hace combianando 3,28 onzas de cloruro cuprico con 5,25 L de agua (densidad 1,0 g/mL)
Urgente!!!
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Para resolver este ejercicio hay que pensar lo siguiente:
Primero recordemos que la molalidad son los moles de soluto por cada kilo de solvente. Con esto dicho tendremos que transformar nuestras onzas en moles y nuestro litros en kilos
1 onza —> 28,34 gramos
3,28 onzas —> x gramos
x = 92,98 gramos
1 mol de CuCl2 —> 134,45 gramos
x mol de CuCl2 —> 92,98 gramos
x = 0,691 moles de CuCl2
Ahora transformemos los litros a kilogramos
1 gramos —> 1 mL
x gramos —> 5.250 mL
x = 5.250 gramos
1.000 gramos —> 1 Kg
5.250 gramos —> x Kg
x = 5,25 Kg
Ahora que todas la unidades se encuentran como las necesitamos plantearemos
0,691 moles St —> 5,25 Kg
x moles St —> 1 Kg
x = 0,131 moles de St
- Molalidad = 0,131 m
Con los datos aportados y los cálculos realizados concluimos que la solución poseerá una molalidad igual 0,131 m
Espero te sirva. Saludos
Primero recordemos que la molalidad son los moles de soluto por cada kilo de solvente. Con esto dicho tendremos que transformar nuestras onzas en moles y nuestro litros en kilos
1 onza —> 28,34 gramos
3,28 onzas —> x gramos
x = 92,98 gramos
1 mol de CuCl2 —> 134,45 gramos
x mol de CuCl2 —> 92,98 gramos
x = 0,691 moles de CuCl2
Ahora transformemos los litros a kilogramos
1 gramos —> 1 mL
x gramos —> 5.250 mL
x = 5.250 gramos
1.000 gramos —> 1 Kg
5.250 gramos —> x Kg
x = 5,25 Kg
Ahora que todas la unidades se encuentran como las necesitamos plantearemos
0,691 moles St —> 5,25 Kg
x moles St —> 1 Kg
x = 0,131 moles de St
- Molalidad = 0,131 m
Con los datos aportados y los cálculos realizados concluimos que la solución poseerá una molalidad igual 0,131 m
Espero te sirva. Saludos
posadaalisson22:
Muchísimas gracias
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