Question

indica la molalidad de una solucion que se hace combianando 3,28 onzas de cloruro cuprico con 5,25 L de agua (densidad 1,0 g/mL)
Urgente!!!​

Answer 1

Para resolver este ejercicio hay que pensar lo siguiente:

Primero recordemos que la molalidad son los moles de soluto por cada kilo de solvente. Con esto dicho tendremos que transformar nuestras onzas en moles y nuestro litros en kilos

1 onza —> 28,34 gramos
3,28 onzas —> x gramos
x = 92,98 gramos

1 mol de CuCl2 —> 134,45 gramos
x mol de CuCl2 —> 92,98 gramos
x = 0,691 moles de CuCl2

Ahora transformemos los litros a kilogramos

1 gramos —> 1 mL
x gramos —> 5.250 mL
x = 5.250 gramos

1.000 gramos —> 1 Kg
5.250 gramos —> x Kg
x = 5,25 Kg

Ahora que todas la unidades se encuentran como las necesitamos plantearemos

0,691 moles St —> 5,25 Kg
x moles St —> 1 Kg
x = 0,131 moles de St

- Molalidad = 0,131 m

Con los datos aportados y los cálculos realizados concluimos que la solución poseerá una molalidad igual 0,131 m

Espero te sirva. Saludos