El ácido ascórbico o más conocida como vitamina C, vitamina soluble en agua importante en la dieta alimenticia. Es por eso que un estudiante desea tomar suplementos de vitamina en forma de pastillas de redoxón, y desea conocer la concentración que ingiere, y en la etiqueta de esta pastilla le da la información que una solución de ácido ascórbico (C6H8O6) tiene una densidad es 1,1g/mL y 25% en masa de ácido disuelto en 900 mL de solución. ¿Cuál es la concentración molar del ácido ascórbico? P.A. (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16.
Respuestas
Respuesta:
M = 1.74 molar
Explicación:
El ácido ascórbico o más conocida como vitamina C, vitamina soluble en agua importante en la dieta alimenticia. Es por eso que un estudiante desea tomar suplementos de vitamina en forma de pastillas de redoxón, y desea conocer la concentración que ingiere, y en la etiqueta de esta pastilla le da la información que una solución de ácido ascórbico (C6H8O6) tiene una densidad es 1,1g/mL y 25% en masa de ácido disuelto en 900 mL de solución. ¿Cuál es la concentración molar del ácido ascórbico?
P.A. (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16.
Mm A ascorbico = 176 g/mol
1. calcular masa de solución utilizando la densidad
masa = 1.1 g x 1000 mL
masa = 1100 g de solución
2. calcular masa de soluto utilizando la fórmula (
% m/m = m soluto x 100
m solc.
m soluto = 25 g/g x 1100 g
100
m soluto = 275 g
3. calcular moles (n = masa/Mm)
n = __275 g _
176 g/mol
n = 1.563 moles de soluto
4. calcular volumen en litros
V = 900 / 1000
V = 0.900 L
5. Calcular la molaridad
M = n/ V(L)
M = 1.563 moles soluto
0.900 L
M = 1.74 molar
Respuesta:
M=1.56 mol/L
Explicación:
- Masa de la solución
m_solucíon=900 mL ×1,1g/mL
m_solucíon=990g
- Masa del soluto(C_6 H_8 O_6)
m_soluto=25/100×990g
m_soluto=247.5g
- Molaridad
M=m_sto/(M ̅V_sol )
M=247.5g/(176g/mol×900mL)
M=1.56 mol/L