Question

Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970mmHg cuando su temperatura es de 27 °C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 101325Pa? ¿Cuál será su volumen?

Answer 1

Respuesta:

a) T'= 235,11 Kelvin b)V = 4,25*10^-3 Litros

Explicación:

Lo primero hay que poner los datos:

970 mmHg =>  $\frac{970 mmHg}{760mmHg} = 1,276 atm$

27 Grados pasados a kelvin => 27+273,15 = 300,15 Kelvin

101325 Pa Lo pasamos a atmósferas y es 101325 = 1atm

Lo siguiente vamos a hacer una relación entre la primera presión y la segunda con respecto a la temperatura:

$\frac{P}{T} =\frac{P'}{T'}$  y con esta fórmula sustituimos lo anterior:

$\frac{1,276}{300,15} =\frac{1atm}{T'} ==> T'=\frac{300,15}{1,276} =235,11 K$

Ya tenemos el primer apartado, en el segundo utilizaremos la fórmula

$\frac{P*V}{T}$