Respuestas
Respuesta:
Es una ecuación de tipo redox, es decir que un elemento gana electrones (se reduce) y otro los pierde (se oxida) aumentando sus cargas o disminuyéndolas.
Explicación:
En este casi primero se debe identificar el elemento que se oxida (que pierde electrones, es decir que su carga positiva aumenta) y el elemento que se reduce (es decir que su carga negativa aumenta ganando electrones), es este caso el oxidado es el azufre que pasa de ser azufre +2 a ser azufre +6 en la otra ecuación por lo que perdió 4 electrones, el elemento reducido es el oxigeno que esta presente del primer lado como peróxido de hidrogeno con carga de -1 (pero debes tomar en cuenta que son dos moléculas de oxigeno con carga -1, esto servirá después) y pasa al otro lado en la parte del agua con carga -2 es decir gano 1 electrón (pero al ser dos molecular ganan dos electrones) ; ahora con estos datos lo que debes hacer es "intercambiar" números de oxidación en la primera parte, siendo estos números 4 de oxidación y 2 de reducción (dos al ser dos moléculas como te explique antes), estos números se pueden simplificar quedando 2 y 1, entonces la molécula que se oxida se le coloca el numero de electrones reducidos y a la molécula que se reduce se le coloca el numero de electrones oxidados, quedando:
1(H2SO2) + 2(H202) = H2SO4 + H2O
A partir de esto solo debes igualar la ecuación (que quede el mismo numero de elementos de un lado que del otro) por lo que quedaría: H2SO2 + 2(H2O2) = H2SO4 + 2H2O
Quedando 4 Hidrógenos de ambos lados, 1 azufre de cada lado y 6 oxígenos de cada lado.
Recomendaciones
Siempre identifica los elementos oxidados y la cantidad de electrones que se pierden y ganan, toma en cuenta si el atomo reducido u oxidado tiene viene solo o esta en forma de dos atomos o tres atomos, por lo que debes multiplicar el numero de oxidacion por el numero de atomos, como en este caso 1 x2=2; no te olvides de simplificar te hara las cosas mas faciles e iguala todo al final cuando tengas ya todo esto.