Se cuenta en el laboratorio con un ácido comercial (HNO3 ) al 67% en masa y densidad 1,40 g/mL. Calcula la molaridad de dicho ácido comercial y el volumen del mismo, necesario para preparar una disolución de 250mL de ácido nítrico 1,5 M. Datos.- MA: N (14), H (1), O (16)
Respuestas
Respuesta:
25,187 ml
o,375 moles
Explicación:
primero debemos entender que por cada ml de solucion tenemos 1,40 gramo y que de esos 1,40 gramos solo el 67% es HNO3 ,
nos dan 250 ml , que son 0,25 litros y la concentracion deceada
como el 0,25 esta dividiendo lo pasamos multiplicando para que nos de los moles de soluto que necesitamos
nos queda que son 0,375 moles de soluto para 250 ml que nos van a dar la concentracion de 1,5 M
0,375 moles de HNO3 son x gramos
1 mol de HNO3 son 63 gramos
y aplicamos regla de 3
y nos da que o,375 moles de HNO3 son 23,625 gramos
lo que quiere decir que necesitamos esos gramos para poder producir la concentracion deseada.
sabemos que un 1 ml nos dan 1,40 gramos pero de esos gramos solo nos sirven el 67%
lo que nos queda que 1 ml nos da 0,938 gramos de HNO3 realmento
por ende :
1 ml nos da 0,938 gramos
x ml nos da 23,625 gramos regla de 3
lo que nos que 25,187 ml nos dan 23,625 gramos
Se calcula la Molaridad de un Ácido Nítrico comercial y la cantidad de este ácido que se requiere para preparar 250 ml de una solución de HNO₃ 1,5 M. Los resultados son:
- Concentración Molar del ácido comercial: 14,9 M
- Se requieren 0,025 L (25 ml) del ácido comercial y se diluye hasta 250 ml para preparar la solución 1,5 M.
Acido Nítrico comercial
67% en masa
Densidad = 1,40 g/ml
Masa molar de HNO₃ = 63 g/mol
Si tenemos 1 litro del HNO₃ comercial, la masa de éste sería:
masa = densidad × volumen
masa = 1,40 g/ml × 1000 ml = 1400 g
El porcentaje en masa de HNO₃ es 67 % , entonces la cantidad de HNO₃ es:
masa HNO₃ (en 1 L ácido comercial) = 1400 × 67 / 100 = 938 g HNO₃
Convertimos 938 g a moles:
938 g × 1 mol / 63 g = 14,9 moles HNO₃
La concentración Molar del ácido comercial es 14,9 M.
Se requiere preparar 250 ml de una solución HNO₃ 1,5 M a partir del ácido comercial.
1,5 mol/ L × 0,250 L = 0,375 mol HNO₃
Se calcula la cantidad del ácido comercial que contiene 0,375 moles HNO₃:
0,375 mol × 1 L / 14,9 mol = 0,025 L
Se requieren 0,025 L (25 ml) del ácido comercial de concentración 14,9 M y se diluye hasta 250 ml para tener la solución 1,5 M.
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