Question

Se cuenta en el laboratorio con un ácido comercial (HNO3 ) al 67% en masa y densidad 1,40 g/mL. Calcula la molaridad de dicho ácido comercial y el volumen del mismo, necesario para preparar una disolución de 250mL de ácido nítrico 1,5 M. Datos.- MA: N (14), H (1), O (16)

Answer 1

Respuesta:

25,187 ml

o,375 moles

Explicación:

primero debemos entender que por cada ml de solucion tenemos 1,40 gramo y que de esos 1,40 gramos solo el 67% es HNO3 ,

nos dan 250 ml , que son 0,25 litros   y la concentracion deceada

como el 0,25 esta dividiendo lo pasamos multiplicando  para que nos de los moles de soluto que necesitamos

nos queda que son 0,375 moles de soluto para 250 ml que nos van a dar la concentracion de 1,5 M

0,375 moles de HNO3 son   x gramos

1 mol de HNO3 son           63 gramos

y aplicamos regla de 3  

y nos da que o,375 moles de HNO3 son 23,625 gramos

lo que quiere decir que necesitamos esos gramos para poder producir la concentracion deseada.

sabemos que un 1 ml nos dan 1,40 gramos pero de esos gramos solo nos sirven el 67%

lo que nos queda que 1 ml nos da 0,938 gramos de HNO3 realmento

por ende :

1 ml nos da  0,938 gramos

x ml nos da  23,625 gramos  regla de 3

lo que nos que 25,187 ml nos dan 23,625 gramos

Answer 2

Se calcula la Molaridad de un Ácido Nítrico comercial y la cantidad de este ácido que se requiere para preparar 250 ml de una solución de HNO₃ 1,5 M. Los resultados son:

• Concentración Molar del ácido comercial:  14,9 M
• Se requieren 0,025 L (25 ml) del ácido comercial  y se diluye hasta 250 ml para preparar la solución 1,5 M.

Acido Nítrico comercial

67% en masa

Densidad = 1,40 g/ml

Masa molar de HNO₃ = 63 g/mol

Si tenemos 1 litro del HNO₃ comercial, la masa de éste sería:

masa = densidad × volumen

masa = 1,40 g/ml × 1000 ml = 1400 g

El porcentaje en masa de HNO₃ es 67 % , entonces la cantidad de HNO₃ es:

masa HNO₃ (en 1 L ácido comercial) = 1400 × 67 / 100 = 938 g HNO₃

Convertimos 938 g a moles:

938 g ×  1 mol / 63 g = 14,9 moles HNO₃

La concentración Molar del ácido comercial es 14,9 M.

Se requiere preparar 250 ml de una solución HNO₃ 1,5 M a partir del ácido comercial.

1,5 mol/ L × 0,250 L = 0,375 mol HNO₃

Se calcula la cantidad del ácido comercial que contiene 0,375 moles HNO₃:

0,375 mol  ×  1 L / 14,9 mol = 0,025 L

Se requieren 0,025 L (25 ml) del ácido comercial de concentración 14,9 M y se diluye hasta 250 ml para tener la solución 1,5 M.

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