Question

1. Determine la molaridad de una solución de 63,2 g de ácido fórmico(HCOOH) en 500 ml de solución. 2. Cuántos g de HCl se necesitan para preparar 500 ml de una solución 0,2N? 3. Cuánto debemos añadir de agua a 60 ml de solución de Sal Glauber al 15% para obtener una solución al 10% PLISSS, ES PARA MAÑANAAAA

Answer 1

1. La molaridad está expresada en la cantidad de moles de soluto contenidos en litro de solución.

Tenemos 63,2 g de ácido fórmico. Determinamos los moles:

63,2 g 1 mol/46g = 1,37 mol HCOOH

Pasamos los mL a L:

500 mL x 1 L/1000mL = 0,5 L

Molaridad = 1,37 mol/0,5L

Molaridad = 2,74 mol/L

Respuesta: 2,74 M

2. La normalidad está expresada en la cantidad de equivalentes de soluto contenidos en litro de solución.

1 mol HCl → 1 equivalente

Peso molecular HCl = 36,5 g/mol

500 ml x 1 L/1000ml = 0,5 L

0,2 N se puede expresar así → 0,2 eq/L → ésto por el concepto breve que te di de normalidad.

Hallamos los gramos de HCl:

0,2 eq/L x 0,5 L x 1 mol/1 eq x 36,5 g/mol = 3,65 g de HCl

Aquí solo multipliqué 0,2 x 0,5 x 36,5 → por si tienes dudas.

3. Para éste ejercicios usamos la fórmula de las diluciones:

C1xV1 = C2xV2

Donde:

C1 = concentración 1

V1 = volumen 1

C2 = concentración 2

V2 = volumen 2

Reemplazamos:

15% x 60 ml = 10 % x V2

V2 = 15x60/10

V2 = 90 ml

Ésto quiere decir que el volumen total de la solución es 90 ml, el ejercicio nos pide lo que se debe añadir de agua.

Si teniamos 60 ml, para llegar a 90 ml, se añadió 30 ml de agua.

90 - 60 = 30 ml de agua.

SALUDOS!