Question

Balancear por redox Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O + NO H2S + HNO3 = H2SO4 + NO + H2O

Answer 1

Cu + HNO3 —> Cu(NO3)2 + NO + H2O

Con la ecuación dada lo primero que podemos hacer es reconocer el medio. Al haber un ácido (H2SO4) sabemos que la ecuación que vamos a tratar se manejará en medio ÁCIDO

Ahora calcularemos los números de oxidación:
- En el HNO3 el nitrógeno tendrá el número de oxidación igual a +5 y luego en el NO su número de oxidación será igual a +2
- En el Cu el elemento tendrá número de oxidación 0 y luego en el Cu(NO3)2 su número de oxidación aumentara siendo igual a +2

Ahora sabemos que el
N se reducirá (ya qué pasa de +5 a +2)
Cu se oxidara (ya qué pasa de 0 a +2)

Lo siguiente en la lista es escribir las “hemirreacciones” y para hacer eso primero hay que disociar los compuestos

Oxidación:
Cu —> Cu^+2

Reducción:
NO3^-1 —> NO

Según los pasos para balancear una ecuación redox ahora tenemos que balancear todo aquello que no sea Hidrógeno u oxígeno.

Oxidación:
Cu —> Cu^+2

Reducción:
NO3^-1 —> NO

Los siguiente es balancear las O con H2O

Oxidación:
Cu —> Cu^+2

Reducción:
NO3^-1 —> NO + 2 H2O

Ahora balancear las H con H+ (recordar que H+ tiene carga positiva +1)

Oxidación:
Cu —> Cu^+2

Reducción:
4H+ + NO3^-1 —> NO + 2 H2O

Y ahora equilibrar las cargas a cero con electrones (recordar que los e- tiene carga negativa -1)

Oxidación:
Cu —> Cu^+2 + 2e-

Reducción:
3e- + 4H+ + NO3^-1 —> NO + 2 H2O

Ahora multiplicamos el número de electrones cruzados de la siguiente manera

Oxidación:
(Cu —> Cu^+2 + 2e-) x 3

Reducción:
(3e- + 4H+ + NO3^-1 —> NO + 2 H2O) x 2

Dejándonos como resultado

3 Cu —> 3 Cu^+2

8H+ + 2 NO3^-1 —> 2 NO + 4 H2O

Escribimos una ecuación final donde todos los reactivos se encuentren de un lado y todos los productos del otro dejándonos:

3 Cu + 8H+ + 2 NO3^-1 —> 3 Cu^+2 + 4 H2O + 2 NO

Y ahora remplazamos los datos en nuestra primera ecuación

3Cu + 8HNO3 —> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O



Segunda ecuación

H2S + HNO3 —> H2SO4 + NO + H2O

Con la ecuación dada lo primero que podemos hacer es reconocer el medio. Al haber un ácido (H2SO4) sabemos que la ecuación que vamos a tratar se manejará en medio ÁCIDO

Ahora calcularemos los números de oxidación:
- En el HNO3 el nitrógeno tendrá el número de oxidación igual a +5 y luego en el NO su número de oxidación será igual a +2
- En el H2S el elemento azufre (S) tendrá número de oxidación -2 y luego en el H2SO4 su número de oxidación aumentara siendo igual a +6

Ahora sabemos que el
N se reducirá (ya qué pasa de +5 a +2)
S se oxidara (ya qué pasa de -2 a +6)

Lo siguiente en la lista es escribir las “hemirreacciones” y para hacer eso primero hay que disociar los compuestos

Oxidación:
H2S —> SO4^-2

Reducción:
NO3^-1 —> NO

Según los pasos para balancear una ecuación redox ahora tenemos que balancear todo aquello que no sea Hidrógeno u oxígeno.

Oxidación:
H2S —> SO4^-2

Reducción:
NO3^-1 —> NO

Los siguiente es balancear las O con H2O

Oxidación:
4 H2O + H2S —> SO4^-2

Reducción:
NO3^-1 —> NO + 2 H2O

Ahora balancear las H con H+ (recordar que H+ tiene carga positiva +1)

Oxidación:
4 H2O + H2S —> SO4^-2 + 10 H+

Reducción:
4H+ + NO3^-1 —> NO + 2 H2O

Y ahora equilibrar las cargas a cero con electrones (recordar que los e- tiene carga negativa -1)

Oxidación:
4 H2O + H2S —> SO4^-2 + 10 H+ + 8e-

Reducción:
3e- + 4H+ + NO3^-1 —> NO + 2 H2O

Ahora multiplicamos el número de electrones cruzados de la siguiente manera

Oxidación:
(4 H2O + H2S —> SO4^-2 + 10 H+ + 8e-) x 3

Reducción:
(3e- + 4H+ + NO3^-1 —> NO + 2 H2O) x 8

Dejándonos como resultado

12 H2O + 3 H2S —> 3 SO4^-2 + 30 H+

32 H+ + 8 NO3^-1 —> 8 NO + 16 H2O

Escribimos una ecuación final donde todos los reactivos se encuentren de un lado y todos los productos del otro dejándonos:

3 H2S + 2H+ + 8 NO3^-1 —> 3 SO4^-2 + 4 H2O + 8 NO

Y ahora remplazamos los datos en nuestra primera ecuación

3H2S + 8HNO3 —> 3H2SO4 + 8NO + 4H2O

Espero te sirva. Escribime cualquier duda