Question

1. Determina la molaridad, la molalidad de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de Ca (OH)2, en 200 g de agua, si la densidad de esta disolución es 1050Kg/m3.
Sol:M=0,80 molar; m=0,81molal

Answer 1

Respuesta:

M (Ca(OH)2) = 40 + 2 · 16  + 2 · 1 = 74 g.mol-1.

Moles de soluto: 12 g · (1 mol / 74 g) = 0,162 moles de Ca(OH)2

Masa total de Disolución = 12 g Ca(OH)2 + 200 g H20= 212 g Disolución.  

Volumen de Disolución:

1050 kgm-3  = 1050 g.l-1

212 g · (litros de disolución / 1050 g) =  0,202 litros de disolución

Molaridad:

M = (moles de soluto / litros de disolución) = (0,162 moles / 0,202 litros) =0,80 M

Molalidad :

m = (moles de soluto / kg de disolvente) = (0,162 moles / 0,202 litros) = 0,81 m

Fracción molar de soluto:

M(H20) = 18 g.mol-1

Moles de disolvente: 200 g · ( 1 mol / 18 g) = 11,11 mol

Moles totales = 11,111 moles H20+ 0,162 moles de soluto = 11,273 moles

X = (moles de soluto / moles totales) = 0,162 / 11,273 = 0,014

Explicación: