Question

Una disolución acuosa de ácido sulfúrico (H2SO4) al 40 % en masa, tiene una densidad de 1,30 g/mL. Su normalidad es:

Answer 1

Respuesta:

10.6 N

Explicación:

Nosotros sabemos que el porcentaje m/m nos indica la cantidad de gramos de soluto qué hay en 100 gramos de solución. Por lo que

40 gramos St —> 100 gr Sn

Y a nosotros se nos está pidiendo la molaridad, moles de st por cada litro de solvente. Con esto dicho despéjenos en la regla de tres

40 gr de St —> 100 gr Sn

x moles de St —> 1.000 ml Sn

Como se puede ver hay un el problema. Para poder resolverlo tendremos que pasar los gramos de soluto a moles y los gramos de solución a mililitro.

Primero calculemos los moles de St

1 mol de H2SO4 —> 98 gramos

x mol de H2SO4 —> 40 gramos

x= 0,408 moles

Y ahora los mililitros de la solución

1,30 gramos —> 1 ml

100 gramos —> x ml

x = 76,92 ml

Una vez que ya pasamos todas las unidades a nuestro favor remplazamos, si yo tengo:

0,408 moles St —> 76,92 ml Sn

x moles St —> 1.000 ml Sn

x = 5,304 moles de st

- molaridad = 5,304 M

Normalidad = Molaridad * Ф

Ф=Parametro de Carga

Donde en H2SO4 o sea su parametro es 2

Entonces

Normalidad(x) = 5.3 * 2

Normalidad(x) = 10.6

Espero te sirva, el procedimiento de la molaridad es de https://brainly.lat/perfil/crancky20-12565595

Answer 2

Nos plantean un ejercicio y se  describe las características de una solución acuosa de H2SO4 al 40%  m/m.  Debemos calcular la normalidad, partiendo de los siguientes datos que nos facilitan:

Concentración: 40% m/m

Densidad: 1,30 g/ml

Masa atómica: H=1  S=32 y O = 16

Peso Molecular: 98 g/mol

Cálculo de la Normalidad de una solución

De acuerdo a la Fórmula de Normalidad:

N = N° de equivalentes de soluto/ Litros de Solución

El H2SO4 es un ácido

Calculamos el número de equivalentes, dividiendo el Peso Molecular entre el número de H

N° de eq = PM/N° de H = 98 g/mol ÷2 = 49 eq

La Concentración 40% m/m nos indica que:

40 g soluto ---------100 g solución

Obtenemos el Volumen en ml, haciendo una relación con la densidad de la solución (1,30 g/ml)

1,30 g ---------- 1 ml

100 g  ---------  x

x =   100g x 1 ml / 1,30 g= 76,92 ml es el volumen de la solución = 0.077 Lt

Calculo de el N° de equivalentes que hay en 40 g

1 eq ------------ 49 gr

 x    .------------40 gr

x= 40 g x 1 eq / 49 gr= 0,82 eq

Por Ultimo determinamos la Normalidad:

N= 0,82eq/ 0,077Lt = 10,65 N

Obtén más información sobre el Calculo de Normalidad de una Solución en Brainly: https://brainly.lat/tarea/64032973

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