Question

Determinación de pH Expresa las siguientes concentraciones de [H+] en función del pH
• [H+] = 0.001 M
• [H+] = 0.002 M
• [H+] = 2.45X10-4 M
• [H+] = 5.2X10-9 M
• [H+] = 0.04 M

Answer 1

Para resolver este ejercicio tendremos en cuenta la ecuación de pH

pH = - log [0,001 M]

pH = 3


pH = - log [0,002 M]

pH = 2,69


pH = - log [2,45x10^-4 M]

pH = 3,61


pH = - log [5,2x10^-9 M]

pH = 8,28


pH = - log [0,04 M]

pH = 1,39


Espero te sirva. Saludos