Determinación de pH Expresa las siguientes concentraciones de [H+] en función del pH
• [H+] = 0.001 M
• [H+] = 0.002 M
• [H+] = 2.45X10-4 M
• [H+] = 5.2X10-9 M
• [H+] = 0.04 M
Respuestas
Respuesta dada por:
220
Para resolver este ejercicio tendremos en cuenta la ecuación de pH
pH = - log [0,001 M]
pH = 3
pH = - log [0,002 M]
pH = 2,69
pH = - log [2,45x10^-4 M]
pH = 3,61
pH = - log [5,2x10^-9 M]
pH = 8,28
pH = - log [0,04 M]
pH = 1,39
Espero te sirva. Saludos
pH = - log [0,001 M]
pH = 3
pH = - log [0,002 M]
pH = 2,69
pH = - log [2,45x10^-4 M]
pH = 3,61
pH = - log [5,2x10^-9 M]
pH = 8,28
pH = - log [0,04 M]
pH = 1,39
Espero te sirva. Saludos
cristianmoises14:
bueno y tienes alguna explicasion de como sacaste eso
Te lo describe más o menos la fórmula. Para averiguar el pH tendrás que hacer - el logaritmo de la concentración de protones positivos (H+)
muchas gracias sali bien en la tarea
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