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Respuesta:
a) Todos tienen el mismo número de electrones en la corteza, que son 18, pero no el mismo número de protones en el núcleo. En concreto en S2- tiene 16 protones, el Cl- tiene 17, el Ar tiene18, el K+ tiene 19 y el Ca2+tiene 20. Como tienen el mismo número de electrones el efecto apantallamiento es el mismo en todos casos por lo que el único factor que actúa para atraer a los electrones es la carga nuclear. Como la menor carga nuclear es la del S2- también serán menos atraídos los electrones más externos y consecuentemente más fácilmente perderá su electrón exterior (la dificultad de los demás para perder el electrón más externo aumentará en el mismo orden que el aumento de su carga nuclear)
b) El Nitrógeno tiene 5 electrones en la capa de valencia y el flúor 7, por lo que el N tiene que compartir 3 de sus electrones y el F 1 para que todos adquieran la estructura de gas noble, tal como se indica en la representación de Lewis de abajo. Como el N se rodea de 4 pares de electrones, aplicando la teoría de la repulsión de los electrones de la capa de valencia, las posiciones geométrica más alejadas posibles para los 4 pares es la de un tetraedro en el que en el centro se encuentra el N y en los vértices 3 F y un par que no se enlaza tal como se indica en la figura. Como los enlaces N-F son polares y la molécula no es simétrica geometricamente, los momentos dipolares de los dipolos no se anularan y la molécula será polar en su conjunto.
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