Question

25,0 mL de solución de H2SO4 necesitan para su completa neutralización, 40,0 mL de NaOH 0,20 M. a. ¿Cuál es la molaridad de la solución de ácido sulfúrico? b. ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico hay en los 25,00 mL?

Answer 1

Primero escribimos la ecuación

H2SO4 + 2 NaOH —> 2 H2O + Na2SO4

Calculamos la cantidad de moles equivalentes a 40 ml con molaridad 0,20 M

0,20 moles NaOH —> 1.000 ml
x moles NaOH —> 40 ml
x = 0,008 moles

Ahora con ayuda de la estiquiometria calculamos a cuantos moles de H2SO4 equivalen esos 0,008 moles de NaOH

1 mol de H2SO4 —> 2 mol de NaOH
x mol de H2SO4 —> 0,008 mol de NaOH
x = 0,004 mol de H2SO4

A su vez a nosotros nos indican que se utilizaron 25 ml de ácido sulfúrico (H2SO4) por lo que esos 0,004 moles equivalen a 25 ml

0,004 moles de H2SO4 —> 25 ml de Sn
x moles de H2SO4 —> 1.000 ml de Sn
x = 0,16 moles de H2SO4

- Molaridad: 0,16 M

Y por último nos están pidiendo la cantidad de gramos en 25 mL. Nosotros conocemos que en esa cantidad de mL disponemos de 0,004 moles

1 mol de H2SO4 —> 98 gramos
0,004 mol de H2SO4 —> x gramos
x = 0,392 gramos

Con los datos aportados más los cálculos realizados llegamos a la conclusión que la solución tendrá una molaridad igual a 0,16 M, y 25 ml de ácido sulfúrico serán igual a 0,392 gramos

Espero te sirva de ayuda. Saludos