Question

Se forma una disolución adicionando 50 mL de agua a 150 mL de disolución 0,10 M de amoníaco. ¿Cuál es la concentración de la nueva disolución? Grupo de opciones de respuesta

Answer 1

Respuesta:

Sale 0.075 M

Answer 2

Se forma una nueva disolución al agregar 50 ml de agua a 150 ml de una solución de amoniaco 0,10 M. La concentración de la nueva disolución es de 0,075M.

Al agregar una cantidad de agua a la solución inicial, se está diluyendo el soluto. El mismo número de moles que estaban contenidos en 150 ml de la solución, ahora se encuentran diluidos en 200 ml de la nueva disolución.

Molaridad de una solución

La molaridad de una solución son los moles de soluto que hay en 1000 ml o 1 L de la solución. Cuando se agrega 50 ml de agua a una solución de 150 ml 0,10 M de amoniaco, para obtener la nueva concentración se realiza lo siguiente:

a) Se debe calcular la cantidad de moles de amoniaco que hay en 150 ml de la solución inicial.

1000 ml solución → 0,10 moles  de amoniaco

                150 ml → X

X = (150 ml x 0,10 moles) /1000ml

X = 0,015 moles

b) Al diluir la solución inicial, se calcula el número de moles de soluto que hay en la solución final o nueva disolución.

200 ml solución → 0,015 moles  de amoniaco

             1000 ml → X

X = (1000 ml x 0,015 moles) /200ml

X = 0,075 moles

Para concluir, al agregar 50 ml de agua a 150 ml de una disolución 0,10 M. La molaridad de esta nueva disolución es menor, resulta en 0,075 M.

Aquí conseguirás información relacionada con la Molaridad: https://brainly.lat/tarea/2533668

Espero haberte ayudado.

Saludos

#SPJ2