Diferenciar entre un proceso isotérmico y un proceso adiabático cuando se trata en un gas ideal. AYUDAAAA
Respuestas
Respuesta dada por:
5
Respuesta:
Un proceso isotérmico es un proceso que ocurre a temperatura constante, mientras que un proceso adiabático tiene lugar sin intercambio de calor entre el sistema y los alrededores. ... Por lo tanto, un proceso adiabático no podrá ser isotérmico (el gas se enfría).
Explicación:
PONME,LA,CORONITA(POR.FIS!)
mauriciochumbiauca:
Hola amiga me puedes ayudar en otra cosa
Un gas ideal se mantiene en un recipiente por un pistón móvil y la energía térmica se suministra al gas de tal manera que se expande a una presión constante de 1,2 x 105 Pa
El volumen inicial del recipiente es un 0,050 m3 y después de la expansión el volumen es 0,10 m3. la energía total suministrada al gas durante el proceso es 8,0 x 103 J
El volumen inicial del recipiente es un 0,050 m3 y después de la expansión el volumen es 0,10 m3. la energía total suministrada al gas durante el proceso es 8,0 x 103 J
Me preguntan si es adiabatico, nada o isotermico
*_*
Preguntas similares
hace 5 años
hace 5 años
hace 7 años
hace 7 años
hace 7 años
hace 8 años
hace 8 años