Question

Alguien me apoya con lo siguiente: Cálculos estequiométricos Les agradezco muchísimo.

Answer 1

1)
Primero hay que balancear la ecuación

4 Fe + 3 H2O —> 2 Fe2O3 + 3 H2

4 moles de Fe —> 3 moles de H2O
1 mol de Fe —> x moles de H2O
x = 0,75 moles de H2O

1 mol de H2O —> 18 gramos
0,75 mol de H2O —> x gramos
x = 13,5 gramos

3 mol de H2O —> 2 moles de Fe2O3
1 mol de H2O —> x moles de Fe2O3
x = 0,666 moles de Fe2O3

1 mol de Fe2O3 —> 159,7 gramos
0,666 mol de Fe2O3 —> x gramos
x = 106,46 gramos

Con un mol de hierro se formarán 13,5 gramos de agua así como con 1 mol de agua 106,56 gramos de F2O3

2)
CaCO3 —> CaO + CO2

1 mol de CaCO3 —> 2 moles de CaO
2 mol de CaCO3 —> x moles de CaO
x = 2 moles de CaO

1 mol de CaO —> 56 gramos
2 mol de CaO —> x gramos
x = 112 gramos

3)
3Ca(OH)2 + 2K2HPO4 —> Ca3(PO4)2 + H20 + 4 K

168 gr Ca(OH)2 —> 310,18 gr de Ca3(PO4)2
11,4 gr Ca(OH)2 —> x gr de Ca3(PO4)2
x = 21,04 gr de Ca3(PO4)2

4)
2 NaN3 —> 2Na + 3 N2

74 gr de NaN3 —> 84 gr de N2
56 gr de NaN3 —> x gr de N2
x = 63,56 gramos de N2

1 mol de NaN3 —> 37 gramos
x mol de NaN3 —> 56 gramos
x = 1,153 moles de NaN3

2 moles de NaN3 —> 2 moles de Na
1,153 moles de NaN2 —> x moles de Na
x = 1,153 moles de Na

1 mol de N2 —> 28 gramos
x mol de N2 —> 63,56 gramos
x = 2,27 moles de N2

Datos:
- Presión = 1 atmósfera
- temperatura = 300 K

P.V = n.R.T

V = (2,27 mol . 0,082 . 300 K) : 1 atm

V = 55,84 Litros

(Tener en cuenta que el 0,082 está acompañado por las unidades atm.l/mol.k, pero en la ecuación de gases ideales no se la coloqué por un asunto de comodidad y para no cometer errores)

Espero te sirva, saludos