Question

Si 3g de KOH sólido y 5g de NaOH sólido se mezclan y se disuelven en agua y la solución se lleva a 1500ml. ¿Cuál es la normalidad de la solución como base?

Answer 1

Te planteo mi pensamiento (no te aseguro que sea el correcto pero es lo que yo haría)

Primero paso los gramos a moles, ya que la molaridad es los moles de soluto por litro de solución

1 mol de KOH —> 56,11 gramos
x mol de KOH —> 3 gramos
x = 0,053 moles NaOH

1 mol de NaOH —> 40 gramos
x mol de NaOH —> 5 gramos
x = 0,125 moles de NaOH

Moles totales = Mol KOH + Mol NaOH

Moles totales = 0,053 moles + 0,125 moles

Moles totales = 0,178 moles

Remplazo en la regla de tres de molaridad

0,178 moles de St —> 1.500 ml Sn
x moles de St —> 1.000 ml Sn
x = 0,118 moles de St

- molaridad = 0,118 M

Con los datos dados más los cálculos realizados llegamos a la conclusión que la solución tendrá una molaridad igual a 0,118 M

Espero te sirva. Saludos