Una disolución acuosa de ácido sulfúrico (H2SO4) al 40 % en masa, tiene una densidad de 1,30 g/mL. Su normalidad es: Datos MA: H = 1, S = 32, O = 16 AYUDAAAAAAA PORFA
Respuestas
Nosotros sabemos que el porcentaje m/m nos indica la cantidad de gramos de soluto qué hay en 100 gramos de solución. Por lo que
40 gramos St —> 100 gr Sn
Y a nosotros se nos está pidiendo la molaridad, moles de st por cada litro de solvente. Con esto dicho despéjenos en la regla de tres
40 gr de St —> 100 gr Sn
x moles de St —> 1.000 ml Sn
Como se puede ver hay un el problema. Para poder resolverlo tendremos que pasar los gramos de soluto a moles y los gramos de solución a mililitro.
Primero calculemos los moles de St
1 mol de H2SO4 —> 98 gramos
x mol de H2SO4 —> 40 gramos
x= 0,408 moles
Y ahora los mililitros de la solución
1,30 gramos —> 1 ml
100 gramos —> x ml
x = 76,92 ml
Una vez que ya pasamos todas las unidades a nuestro favor remplazamos, si yo tengo:
0,408 moles St —> 76,92 ml Sn
x moles St —> 1.000 ml Sn
x = 5,304 moles de st
- molaridad = 5,304 M
Con los datos dados en el ejercicio y los cálculos realizados llegamos a la conclusión que la solución tendrá una molaridad igual a 5,304 M
Espero te sirva. Saludos
La concentración de la solución de H₂SO₄, expresada como Normalidad, es de 10,6 N.
Cálculo de masa de H₂SO₄ en 1 L de solución
Se tiene 1 L de solución de H₂SO₄ al 40 % en masa (densidad = 1,30 g/ml)
masa de solución = 1 L × (1000 ml / L) × (1,30 g / ml ) = 1300 g solución
1300 g solución × (40 g H₂SO₄ / 100 g solución) = 520 g H₂SO₄
En 1 Litro de disolución se tienen 520 g H₂SO₄.
Determinación de Normalidad de la solución
Normalidad de la solución = equivalentes de H₂SO₄ / L de solución
equivalentes de H₂SO₄ = gramos / peso equivalente
peso equivalente de H₂SO₄ = peso molecular / 2
peso equivalente de H₂SO₄ = 98 / 2 = 49 g / equiv.
equivalentes de H₂SO₄ = 520 / 49 = 10,6
Normalidad de la solución = 10,6 equivalentes / L de solución
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