Question

1.Una cantidad determinada de CO2 ocupa un volumen de 1250ml a 293K y 1000mmHg. Determine el número de moles del compuesto.

Answer 1

Primero anotemos los datos

- Volumen = 1250 ml
- Temperatura = 293 K
- Presión = 1000 mmHg

A nosotros se nos solicita indicar el número de moles, y por los datos que el ejercicio nos indica podemos deducir que la fórmula a utilizar es

P.V = n.R.T

Para utilizar esta fórmula tendremos que pasar el volumen (ml) a Litro y la presión (mmHg) a atm. Esto es así ya que necesitamos estas unidades para que se cancelen luego con la constante de 0,082

1.000 ml —> 1 Litro
1.250 ml —> x Litro
x = 1,25 litros

1 atm —> 760 mmHg
x atm —> 1.000 mmHg
x = 1,315 atm

Con estos datos ya conocidos remplazamos en nuestra ecuación de gases

P.V = n.R.T

1,315 atm . 1,25 L = n . 0,082 . 293K

(1,315 atm . 1,25 L) : (0,082 . 293 K ) = n

0,068 moles = n

Con los datos realizados llegamos a la conclusión que bajo esas condiciones de presión, volumen y temperatura se producirán un total de 0,068 moles de CO2

Me gustaría hacer una aclaración. El número 0,082 lleva consigo las unidades (L.atm/mol.k) pero en la ecuación no lo indique por un tema de comodidad y para evadir confusiones (por esta razón hicimos las transformaciones a las medidas requeridas)

Espero haberte ayudado. Saludos