Porque la fórmula química del ácido sulfúrico (H2 SO4) hace referencia.a un compuesto y no a un elemento?
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo y cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.
Ácido sulfúrico
Schwefelsäure3.svg
Ácido Sulfúrico.png
Sulfuric-acid-3D-vdW.png
Nombre IUPAC
Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
General
Otros nombres
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Aceite de vitriolo
Licor de vitriolo
Espíritu de vitriolo
Fórmula estructural
Imagen de la estructura
Fórmula molecular
H2SO4
Identificadores
Número CAS
7664-93-9[1]
Número RTECS
WS5600000
ChEBI
26836
ChEMBL
CHEMBL572964
ChemSpider
1086
PubChem
1118
UNII
O40UQP6WCF
KEGG
C00059 D05963, C00059
InChI
InChI=1S/H2O4S/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)
Key: QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia
Líquido aceitoso incoloro
Olor
Inodoro
Densidad
1840 kg/m³; 1,83 g/cm³
Masa molar
98,08 g/mol
Punto de fusión
283 K (10 °C)
Punto de ebullición
610 K (337 °C)
Presión de vapor
0.001 mmHg (20 °C)
Viscosidad
26.7 cP (20 °C)
Índice de refracción (nD)
1,397
Propiedades químicas
Acidez
−3; 1.99 pKa
Solubilidad en agua
miscible, exotérmico
Termoquímica
ΔfH0líquido
-814 kJ/mol
S0líquido, 1 bar
19 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
SGA
GHS-pictogram-acid.svg
NFPA 704
NFPA 704.svg
032COR
Frases H
H314
Frases P
P260 P264 P280 P301+330+331 P303+361+353 P363 P304+340 P305+351+338 P310 P321 P405 P501
Riesgos
Ingestión
Irritación de garganta, erosión dental y estomatitis. Puede destruir la mucosa gástrica y debilitar las paredes del estómago.
Inhalación
Irritación de nariz, bronquitis, enfisema y edema pulmonar
Piel
Irritación, quemaduras de segundo grado y dermatitis
Ojos
Irritación, quemaduras y conjuntivitis
LD50
2140 mg/kg (rata, oral)
Más información
[2]
Compuestos relacionados
Ácidos fuertes
Ácido selénico
Ácido clorhídrico
Ácido nítrico
Ácido crómico.
Otros acidos/oxidos
Ácido sulfuroso
Ácido peroximonosulfúrico
Trióxido de azufre
Oleum.
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]
Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentración del ácido. Antiguamente se lo denominaba aceite o espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de este mineral.
La molécula presenta una estructura piramidal, con el átomo de azufre en el centro y los cuatro átomos de oxígeno en los vértices. Los dos átomos de hidrógeno están unidos a los átomos de oxígeno no unidos por enlace doble al azufre. Dependiendo de la disolución, estos hidrógenos se pueden disociar. En agua se comporta como un ácido fuerte en su primera disociación, dando el anión hidrogenosulfato, y como un ácido débil en la segunda, dando el anión sulfato.
Tiene un gran efecto deshidratante sobre las moléculas hidrocarbonadas como la sacarosa. Esto quiere decir que es capaz de captar sus moléculas en forma de agua, dejando libre los átomos de carbono con la consiguiente formación de carbono puro.