Question

¿Cuantos moles de cloruro de zinc se obtendrán si reaccionan seis moles de zinc y doce moles de ácido clorhídrico?

Answer 1

Para formar cloruro de zinc se tiene que hace reacción hidróxido de zinc por lo que asumo que esos seis moles de zinc se refieren a hidróxido de zinc

La ecuación química para este ejercicio es:

Zn(OH)2 + 2 HCl —> 2 H2O + ZnCl2

Y como el enunciado lo indica se nos están dando moles de HCl y Zn(OH)2 (esto quiere decir que ambos compuestos están en los reactivos por lo que de seguro poseemos un reactivo limitante)

1 mol de Zn(OH)2 —> 2 moles de HCl
6 mol de Zn(OH)2 —> x moles de HCl
x = 12 moles de HCl

Como se puede ver, se disponen de 12 moles de HCl, los justos y suficiente para que reaccionen los 6 moles de Zn(OH)2 por lo que NO HABRÁ UN REACTIVO LIMITANTE. Con esto dicho podemos llegar a la última ecuación

1 mol de Zn(OH)2 —> 1 mol de ZnCl2
6 mol de Zn(OH)2 —> x mol de ZnCl2
x = 6 mol de ZnCl2

Con los datos calculados llegamos a la conclusión que al colocar 6 moles de hidróxido de zinc se formarán 6 moles de ZnCl2

Espero te sirva. Saludos

Answer 2

Respuesta:

6

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