Question

¿Como puedo resolver este problema?
Se ha preparado una solucion disolviendo 294gr de acido fosfórico H3PO4 y añadiendo agua hasta completar 2Lt. La densidad de la solucion es 1.06gr/ml. Calcular %m/v, %m%m, M, m, N, fraccion molar del soluto y solvente

Answer 1

Anotemos los datos
- 294 gr de H3PO4
- 2 litro de solución
- densidad de la Sn = 1,06 g/ml

Lo primero que haremos será pasar la solución a gramos y así armar nuestro resumen de componentes

1,06 gramos —> 1 ml
x gramos —> 2.000 ml
x = 2.120 gramos

Con esto deducimos que:

ST = 294 gramos
SV = 1.826 gramos
SN = 2.120 gramos

Con esto podemos calcular el porcentaje (%m/m)

294 gramos St —> 2.120 gramos Sn
x gramos St —> 100 gramos Sn
x = 13,86 gramos

- porcentaje m/m = 13,86%

Ahora podemos calcular el porcentaje (%m/v)

294 gramos St —> 2.000 ml Sn
x gramos St —> 100 ml
x = 14,7 gramos

- porcentaje m/v = 14,7%

Ahora la molaridad (M). La cantidad de moles por cada litro de solvente

1 mol de H3PO4 —> 98 gramos
x mol de H3PO4 —> 294 gramos
x =3 moles de H3PO4

3 moles de St —> 2 litros de Sn
x moles de St —> 1 litro de Sn
x = 1,5 moles de St

- Molaridad = 1,5 M


Podemos calcular la molalidad (m). Moles de soluto por cada kilo de solvente

3 moles de St —> 1.826 gramos Sv
x moles de St —> 1.000 gramos de Sv
x = 1,64 moles de St

- molalidad = 1,64 m

Desconozco el significado de N, disculpa

Y por último las fracciones molares. La fracción molar es igual a:

- N = número de moles
- X = fracción molar
- Na + Nb = Nt = moles totales

Xa = Na/(Na + Nb)

Por lo que con esta ecuación dicha podemos calcular los moles de solvente y comenzar a remplazar

1 mol de H2O —> 18 gr
x moles de H2O —> 1.826 gr
x = 101,444 moles


Xst = Nst/ Nt

Xst = 3 moles/(3 moles + 101,444 moles)

Xst = 0,028


Xsv = Nsv/ Nt

Xst = 101,444 moles/(3 moles + 101,444 moles)

Xst = 0,971


Espero te sirva. Saludos