Respuestas
Respuesta:A medida que se suministra calor, las energías de las partículas del sólido aumentan gradualmente y su temperatura se eleva. ... En este punto, la energía absorbida por la sustancia se usa para separar más las moléculas que en la fase sólida, por lo que la temperatura no aumenta durante el cambio de estado.
Explicación:espero te sirva
...Cambio de estado sólido a líquido: la fusión
La fusión es el proceso mediante el cual un sólido pasa a fase líquida, es decir, se funde. En este caso, la temperatura permanece constante durante todo el tiempo en que el sólido se transforma en líquido. Esto ocurre porque en la fase sólida las moléculas se mantienen unidas formando una estructura cristalina rígida, de tal manera que la sustancia tiene una forma y volumen definidos. A medida que se suministra calor, las energías de las partículas del sólido aumentan gradualmente y su temperatura se eleva. Al cabo de cierto tiempo, la energía cinética se vuelve tan grande que algunas de las partículas rebasan las fuerzas elásticas que las mantenían en sus posiciones fijas. La mayor separación entre ellas les da la libertad de movimiento que se asocia con la fase líquida. En este punto, la energía absorbida por la sustancia se usa para separar más las moléculas que en la fase sólida, por lo que la temperatura no aumenta durante el cambio de estado.
El cambio de estado de sólido a líquido se llama fusión y la temperatura a la cual se produce se llama punto de fusión.
El calor latente de fusión (Lf)de una sustancia es el calor por unidad de masa necesario para que la sustancia cambie de la fase sólida a la líquida, a su temperatura de fusión.
Lf = Q/m Q= m Lf (J/kg)
Objetivo de las actividades
Que los alumnos comprendan el comportamiento de las sustancias al entregarles energía suficiente hasta producir en ellas cambios de estado.
Coloquen en el congelador un recipiente de tamaño adecuado con agua. Una vez que el agua esté congelada, apoyen el pedazo de hielo sobre dos bancos o sillas de madera dejando un espacio entre ellas.
Tomen un pedazo de alambre de cobre como el que se puede encontrar en los cables de electricidad. Cuelguen dos cuerpos pesados de sus extremos (de unos 3 o 4 kg cada uno) para que aumenten la presión que el delgado hilo de metal realiza al colocarlo sobre el hielo.
Observen qué sucede con el alambre y el pedazo de hielo. Tomen fotografías con la cámara de sus equipos portátiles. Deberán presentarlas luego.
a)
Lv= Q/m Q= m Lv (J/kg)
Gráficos de cambios de estado
Los gráficos de cambios de estado muestran cómo varía la temperatura de la sustancia a medida que se le aplica energía térmica (cantidad de calor Q versus temperatura T en ºC).
Si se conocen los siguientes datos:
- el calor específico del hielo es 0,5 cal/g . grado;
- el calor específico del agua es de 1 cal/g . grado;
- el calor latente de fusión del hielo es de 80 cal/g;
- el calor latente de evaporación del agua es de 540 cal/g;
se puede realizar un diagrama de la temperatura de la sustancia en función del calor que se le entrega.