Una disolución contiene 4,56 g de KC1 en un volumen de 175 mi. Si la densidad de la disolución de KC1 es de 1,12 g/ml, ¿cuál es su porcentaje en masa (m/m) y su molaridad (M)?
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
Si la solución tiene un volumen de 175ml entonces la misma pesará:
d = m/v
m = d*v = 1.12g/ml * 175ml = 196g
El % m/m será de:
% m/m = ( masa soluto / masa solución ) * 100
%m/m = (4.56g/196g) * 100 = 2.326%
La molaridad es la cantidad de moles de soluto en 1L de solución. El calculo de número de moles se hace con la masa molar del mismo (sabiendo el peso atomico de los elementos que los constituyen). Para el KCl su masa molar es 74,55 g/mol, por lo tanto:
moles KCl = 4.56g/ 74.55g/mol = 0.0612 moles
Esta cantidad de moles se diluyen en 175ml de solución, por lo tanto proporcionalmente en 1L habría:
Número de moles en 1L = (0.0612 moles / 175ml ) * 1000ml
Número de moles en 1L = 0.3497 moles
Por lo tanto la molaridad de la solución es de 0.3497 M