Question

Calcula cuántos gramos de Fe(OH)3 con una pureza de 75% son necesarios para preparar 500 mL de una disolución con una concentración de 1.3 M

Answer 1

Respuesta:

93, 6 gramos de Fe(OH)3

Explicación:

moles de Fe(OH)3 = 0,5 L * (1,3 moles soluto/ L solucion) = 0,65 moles

Como el PM del Fe(OH)3  es 108 g/ mol:

masa de Fe(OH)3 = 0,65 moles * 108 g/ mol = 70,2 g

COmo la pureza es  75 % :

masa solicitada= 70,2 g puros * ( 100 g impuros/ 75 g puros) = 93,6 g

Answer 2

Respuesta:

92.58

Explicación:

$500 ml (\frac{1 Litro}{1000 ml})(\frac{1.3 Mol}{1 Litro})(\frac{106.83 g}{1 Mol} )(\frac{100}{85})=92.58 g$