Question

Calcula cuántos gramos de hidróxido de calcio con una pureza de 40% son necesarios para preparar 1.5 L de una disolución con una concentración de 0.05

Answer 1

Respuesta:

13,88 g

Explicación:

moles de soluto = 1,5 mL solución *( 0,05 moles / L) = 0,075 moles

PM del Ca(OH)2

Ca= 1*40+ 16*2 + 1*2 = 74 g/ mol

masa= 0,075 moles * 74 g/ mol = 5,55 g

Como la pureza 40 % significa 40 g por cada 100 g total impuros:  

masa solicitada= 5,55 g * ( 100 g impuros / 40 g puros) = 13,88 g