Question

El elemento indio tiene como peso atomico 114,818 U.M.A si el numero de masa de uno de ellos es 115 ¿cual es el numero del segundo isotopo que tiene una abundancia relativa de 4,45%?

Answer 1

Según nuestro enunciado el indio tendrá sólo dos isótopos y sus abundancias relativas serán 95,55% para el isótopo 115 y 4,45% para el isótopo de masa desconocida. La media ponderada de la masa de ambos isótopos será la masa del elemento, es decir, 114,818 u.

$114,818 = \frac{115\cdot 95,55 + x\cdot 4,45}{100}\ \to\ \frac{11481,8 - 10988,25}{4,45} = x\ \to\ \bf 110,910 = x$