Question

11.-¿Cómo se le llama a la
interacción entre sustancias
químicas con las que se efectúa un
cambio?.....

12.- Ejemplo de una reacción de
síntesis.....

13.- Ejemplo de una reacción de
descomposición.....

Answer 1

Respuesta:

1. Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.[1] Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
3. La reacción química también se puede definir desde dos enfoques, el macroscópico que la define como «un proceso en el cual una o varias sustancias se forman a partir de otra u otras» y el nanoscópico cuya definición sería: «redistribución de átomos e iones, formándose otras estructuras (moléculas o redes)».[2]
5. Las reacciones químicas ocurren porque las moléculas se están moviendo y cuando se golpean con energía suficiente una contra otras, los enlaces se rompen y los átomos se intercambian para formar nuevas moléculas. También una molécula que está vibrando con energía suficiente puede romperse en moléculas más pequeñas.[3]
7. A la representación simbólica de cada una de las reacciones se le denomina ecuación química.[4]
9. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa
11. A + B → C
12. Donde A y B representan cualquier sustancia química y C el compuesto resultante.[1]
14. Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.
16. Ejemplos:
18. Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
19. SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
20. CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(ac)
21. Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido.
23. Ejemplo:
25. Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)
26. La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis o de combinación.
28. Ejemplo:
30. 4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)
32. Las Reacciones de Descomposición:
34. Las Reacciones de Descomposición son aquellas que a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias. En esta reacción los átomos que forman un compuesto se separan para dar los productos según la fórmula:
36. AB → A + B
38. donde A y B representan dos sustancias químicas cualesquiera.
40. Las Reacciones de Descomposición se producen por alguno de los siguientes motivos:
41. Descomposición Térmica
42. Electrólisis
43. Hidrólisis
44. Las Reacciones de Descomposición son lo opuesto a las Reacciones de Combinación o Síntesis.
47. Ejemplos de Reacciones de Descomposición:
48. Electrólisis:
49. 2 NaCl → 2 Na + Cl
50. 2 H2O → 2 H2 + O2
51. Descomposición de Carbonatos y Bicarbonatos:
52. CaCO3 → CaO + CO2
53. Ca(HCO3)2 → CaO + CO2 + H2O
54. 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
55. ...
56. Descomposición de Hidratos:
57. CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O
58. Otros ejemplos:
59. H2CO3 → CO2 + H2O
60. 2 H2O2 → 2 H2O + O2
61. 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
62. 2 HgO → 2 Hg + O2
63. ...
64. Principales Reacciones Químicas:
65. Reacción Ácido-Base: un ácido y una base dan lugar a una sal y agua: HCl + NaOH → NaCl + H2O
66. Reacción de Adición: los átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo.
67. Reacción en Cadena: los productos de la reacción provocan nuevas reacciones
68. Reacción de Combinación: el producto es la reagrupación de átomos iniciales (A+B→AB): N2+3H2 → 2NH3
69. Reacción de Condensación: dos moléculas se unen para dar un único producto más agua
70. Reacción de Descomposición: a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias (AB → A + B)
71. Reacción de Desplazamiento: un elemento es sustituido por otro que está presente en la reacción
72. Reacción de Dismutación: un elemento es simultáneamente oxidado y reducido: 2 H2O2 → 2 H2O + O2
73. Reacción de Doble Sustitución: dos compuestos intercambian elementos (AB + CD → CB + AD)
74. Reacción Elemental: se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de transición.
75. Reacción de Eliminación: es lo contrario a la reacción de adición: R-CH2-CH2-X → R-CH=CH2 + H-X
76. Reacción Exorgónica: reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs
77. Reacción Iónica: interacción eléctrica de especies iónicas dispersos en el disolvente: Ag+ + Cl-- → AgCl
78. Reacción Limitante: reacción que se produce más lentamente limitando la velocidad de la reacción global.
79. Reacción Orgánica: son las reacciones de los compuestos orgánicos
80. Reacción Redox: reacción en la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos

Explicación:

esper q te ayud

amig@