Question

El hidróxido de bario reacciona con el dióxido de carbono para producir carbonato de bario y agua, según la reacción Ba(OH) 2 + CO 2 BaCO 3 + H 2 O.
 a. ¿Cuántos gramos de BaCO 3 se producen cuando se hace burbujear un exceso de CO 2 en una solución con 0.41 moles de Ba(OH) 2 ?
 b. ¿Cuántos moles de CO 2 se requieren para reaccionar con 2 moles de Ba(OH) 2 ?
c. ¿Cuántos gramos de agua se producen a partir de 0.41 moles de Ba(OH) 2 ?
d. ¿Cuántos gramos de H 2 O se forman a partir de 0.5 moles de CO 2 ?

4. La soda cáustica comercial, NaOH, se prepara comercialmente a partir de la siguiente reacción: Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 2NaOH + CaCO 3
 a. ¿Cuántos moles de NaOH se obtiene a partir de 1,000 kg de Na 2 CO 3 ?
b. ¿Cuántos moles de Ca(OH) 2 , reaccionan con esta cantidad de Na 2 CO 3 ?
c. ¿Cuántos moles de CaCO 3 se producen durante el proceso?
d. ¿Cuántos gramos de NaOH se producen a partir de 5 moles de Ca(OH) 2 ?

Answer 1

Las respuestas son:

a) 80.77 g de BaCO3
b) requiere 2 moles de  CO2 
c) 7.38 g de H2O (agua)
d) se forman 9 g de H2O (agua)

Las respuestas son:

a)  80.77 g de BaCO3
b) 2 moles de CO2 
c)7.38 g de H2O (agua)
d)9 g de H2O (agua)

Answer 2

El hidróxido de bario reacciona con el dióxido de carbono para producir carbonato de bario y agua, según la reacción

          Ba(OH) 2 + CO 2 -> BaCO 3 + H 2 O.

a. ¿Cuántos gramos de BaCO 3 se producen cuando se hace burbujear un exceso de CO 2 en una solución con 0.41 moles de Ba(OH) 2 ?

PM BaCO3= 197,34 g/mol

Sabemos que por cada

Mol de Ba(OH)2 se produce un mol de BaCO3

gBaCO3 = 0.41 mol * 197.64 g/mol = 81.0324 g.

b. ¿Cuántos moles de CO2 se requieren para reaccionar con 2 moles de Ba(OH)2 ?

Por cada 2 moles de Ba(OH)2 se necesitan 2 moles de CO2

c. ¿Cuántos gramos de agua se producen a partir de 0.41 moles de Ba(OH) 2 ?

gAgua = 0.41* PMAgua

gAgua = 0.41 * 18.01528

gAgua = 7.38 g.

d. ¿Cuántos gramos de H2O  se forman a partir de 0.5 moles de CO 2 ?

gH2O = 0.5 * PmH2O

gH2O = 18.01528

gH2O= 9.00764 g.

4. La soda cáustica comercial, NaOH, se prepara comercialmente a partir de la siguiente reacción:

    Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = 2NaOH + CaCO 3

a. ¿Cuántos moles de NaOH se obtiene a partir de 1,000 kg de Na 2 CO 3?

mol Na2CO3 = 1000g / 105,98 g/mol

mol Na2CO3 = 9.43 mol.

b. ¿Cuántos moles de Ca(OH) 2 , reaccionan con esta cantidad de Na2CO3 ?

1 mol de Ca(OH)2 reacciona con 1 mol de Na2CO3.

c. ¿Cuántos moles de CaCO 3 se producen durante el proceso?

CaCO3 --------> Se produce 1 mol.

d. ¿Cuántos gramos de NaOH se producen a partir de 5 moles de Ca(OH)2?

Se producen un total de 10 moles de NaOH:

gNaOH = 10 * 39.99

gNaOH = 399.9 g.

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