Question

resuelve por el metodo de redox ​

Answer 1

KIO3 + Al + HCl —> I2 + AlCl3 + KCl

Con la ecuación dada lo primero que podemos hacer es reconocer el medio. Al haber un ácido (HCl) sabemos que la ecuación que vamos a tratar se manejará en medio ÁCIDO

Ahora calcularemos los números de oxidación:
- En el KIO3 el yodo tendrá el número de oxidación igual a +5 y luego en I2 su número de oxidación será igual a 0
- En el Al el elemento tendrá número de oxidación 0 y luego en el AlCl3 su número de oxidación aumentara siendo igual a +1

Ahora sabemos que el
I se reducirá (ya qué pasa de +5 a 0)
Al se oxidara (ya qué pasa de 0 a +1)

Lo siguiente en la lista es escribir las “hemirreacciones” y para hacer eso primero hay que disociar los compuestos

Oxidación:
Al —> Al^+3

Reducción
IO3^-1 —> I2

Según los pasos para balancear una ecuación redox ahora tenemos que balancear todo aquello que no sea Hidrógeno u oxígeno.

Oxidación:
Al —> Al^+3

Reducción
2 IO3^-1 —> I2

Los siguiente es balancear las O con H2O

Oxidación:
Al —> Al^+3

Reducción
2 IO3^-1 —> I2 + 6 H2O

Ahora balancear las H con H+ (recordar que H+ tiene carga positiva +1)

Oxidación:
Al —> Al^+3

Reducción
12H+ + 2 IO3^-1 —> I2 + 6 H2O

Y ahora equilibrar las cargas a cero con electrones (recordar que los e- tiene carga negativa -1)

Oxidación:
Al —> Al^+3 + 3e-

Reducción
10e- + 12H+ + 2 IO3^-1 —> I2 + 6 H2O

Ahora multiplicamos el número de electrones cruzados de la siguiente manera

Oxidación:
(Al —> Al^+3 + 3e-) x 10

Reducción
(10e- + 12H+ + 2 IO3^-1 —> I2 + 6 H2O) x 3

Dejándonos como resultado

10 Al —> 10 Al^+3

36H+ + 6 IO3^-1 —> 3 I2 + 18 H2O) x 3

Escribimos una ecuación final donde todos los reactivos se encuentren de un lado y todos los productos del otro dejándonos:

10 Al + 36H+ + 6 IO3^-1 —> 3 I2 + 18 H2O + 10 Al^+3

Y ahora remplazamos los datos en nuestra primera ecuación (en este caso H2O no se encuentra en nuestra ecuación original por lo que lo vamos a agregar nosotros)


6 KIO3 + 10 Al + 36 HCl —> 3 I2 + 10 AlCl3 + 6 KCl + 18 H2O

Una aclaración: KCl es un testigo. Esto quiere decir que lo tendremos que balancear nosotros manualmente. En algunas ecuaciones redox tendremos compuestos testigos que al no participar de las hemirreacciones no aparecen en la ecuación final por lo que lo tendremos que balancear nosotros

Espero te sirva. Escribime cualquier duda