Asignatura: Química
Autor: fierroemanuel290
hace 7 años

indique cuál de las siguientes disoluciones es ácida,básica o neutra a) [ OH-] = 3,3×10 a la -10 M b) [ H+]= 1,0× 10 a la - 7 M

Respuestas

Respuesta dada por: crancky20

a)
pOH = - log [OH-]
pOH = - log [3,3x10^-10 M]
pOH = 9,48

pH = 14 - 9,48
pH = 4,51

Gracias a los parámetros conocidos por la tabla de pH sabemos que todo pH menor que 7 nos indica que estamos hablando de una solución ácido y como 4,51 < 7 entonces la solución de a será ÁCIDA

b)
pH = - log [H+]
pH = - log [1x10^-7 M]
pH = 7

En la tabla de pH consideramos como punto medio al 7 en dónde la cantidad de H+ = OH- por lo que todo solución con pH = 7 será considerado como solución neutra

Espera te sirva

fierroemanuel290: muchas gracias

fierroemanuel290: será que me puedes ayudar en otroa dos ejercicios?

fierroemanuel290: 1-[OH-]=0,62 M 2- [H+]= 1,4×10 a la -3

crancky20: 1)
pOH = - log [OH-]
pOH = - log [0,62 M]
pOH = 0,2

pH = 14 - pOH
pH = 14 - 0,2
pH = 13,79

Como el valor del pH está por encima del valor de 7 se considerará a la solución como básica

2)
pH = - log [H+]
pH = - log [1,4x10^-3]
pH = 2,85

Como su valor está por debajo del 7 la solución será considerada como solución ácida

Espero te sirva

crancky20: Cualquier otra duda envíamela al privado así me llega la notificación

slizethdahiana: Indique cuál de las siguientes soluciones son ácidas, neutras y básicas:
a. 0,85 M de NaOH
b. 3,4 x 10-12 M de H+
c. 2,3 x 10-5 M de HCl

d. 4,6 x 10-9 M de OH- me ayudas

Respuesta dada por: ramirezjesusdavidnie

Respuesta:

a) [H]+ = 1,0 × 10−1 M

b) [H]+ = 1,0 × 10−3 M

c) [H]+ = 1,0 × 10−7 M

Explicación:

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