Para obtener carbonato potásico, según la siguiente reacción: 4 KO 2 ( s ) + 2CO 2 ( g )= 2K2CO 3 ( s )+ 3O2 ( g ) , hacemos pasar 200 mL de CO2 , medidos a 0°C y 1 atm de presión 2 , sobre 0,600g de KO2 . Suponiendo un rendimiento del 100%, ¿qué volumen de oxígeno se desprenderá en las condiciones de presión y temperatura anteriormente indicadas? DATOS: Masas atómicas: C=12,0; 0=16,0; K=39,1
Respuestas
A nosotros nos están dando dos datos
- 0,6 g de KO2
- 200ml de CO2 medidos a 0°C y 1 atm
Ambos datos (CO2 y KO2) nos hablan de reactivos por lo que de seguro tenemos un “reactivo limitante”. Por lo que lo primero que haremos será pasar todo a moles
P.V = n.R.T
1 atm . 0,2 L = n. 0,082 . 273 K
(1atm .0,2 L) : (0,082 . 273 K) = n
0,008 moles = n
1 mol de KO2 —> 71,1 g
x mol de KO2 —> 0,6 g
x = 0,0084 moles
Con los cálculos hechos llegamos a conocer que poseemos 0,008 moles de CO2 y 0,0084 moles de KO2. Con estos datos:
4 moles de KO2 —> 2 moles de CO2
0.0084 moles KO2 —> x moles de CO2
x = 0,0042 moles de CO2
Que ocurre, nosotros poseemos esos 0,0042 moles de CO2, es más hasta nos sobran 0,003 moles de CO2 por lo que el KO2 nos estará limitando la reacción
Ahora calcularemos los moles que se nos producirán a partir de 0,0084 moles de KO2
4 moles KO2 —> 3 moles de O2
0,0084 moles de KO2 —> x moles de O2
x = 0,0063 moles de O2
Para finalizar, nuestras respuesta es requerida en volumen bajo las condiciones dadas por lo que:
P.V = n.R.T
V = (0,0063 moles . 0,082 . 273 K) : 1 atm
V = 0,14 Litros
Con los cálculos realizados anteriormente llegamos a la conclusión que: a partir de los datos aportados se desprenderá un volumen de O2 igual a 0,14 Litros
Espero te sirva
Para la reacción de obtención de carbonato potásico, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula que el volumen de Oxígeno producido es 0,134 L (medido en CN).
Ecuación Química
4 KO₂ (s) + 2CO₂ (g) → 2K₂CO₃ (s) + 3O₂(g)
4 (71) g 2 (44) g 2 (138) g 3 (32) g
Reactivos disponibles
200 ml de CO₂ (medidos en CN )
0,600 g KO₂
0,600 g KO₂ × 1 mol / 71 g = 0,008 mol KO₂
200 ml = 0,2 L
En CN, un mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L. Por lo tanto:
0,2 L × 1 mol / 22, 4 L = 0,009 mol CO₂
De la ecuación química: KO₂ / CO₂ = 4 / 2 = 2
De los reactivos disponibles: KO₂ / CO₂ = 0.008 / 0.009 = 0,89
Reactivo limitante: KO₂
Cálculo de volumen de Oxígeno que se produce en la reacción
0,008 mol KO₂ × ( 3 moles O₂ / 4 moles KO₂) = 0,006 moles O₂
0,006 mol O₂ × 22,4 L / mol = 0,134 L
El volumen de Oxígeno producido es 0,134 L (medido en CN)
Más ejercicios relacionados a cálculos estequiométricos en:
https://brainly.lat/tarea/13533680
https://brainly.lat/tarea/4995852
