Question

8. En un proceso se hacen reaccionar 48 g de fosfuro de calcio, de pureza al 90% con exceso de H2O. Determinar la masa y el número de moles de fosfina, PH3, que se obtienen.
Ca2P2+6H2O->3Ca(OH)2+2PH3
porfa es para hoy :(

Answer 1

Bien lo primero que haremos será calcular la cantidad de masa que se hacen reaccionar. Pasándolo a moles

1 mol de Ca2P2 —> 142,1 gr
x mol de Ca2P2 —> 48 gr
x = 0,338 moles

Pero nosotros sabemos que esa cantidad sería perfecta si nuestro compuesto fuera puro, pero no lo es. El mismo tiene una pureza del 90%. De este modo:

0,338 moles —> 100%
x moles —> 90%
x = 0,3042 moles

Una vez que conocemos el número de moles que utilizaremos solo nos queda sacar con estiquiometria el número de moles de PH3

1 mol de C2P2 —> 2 moles PH3
0,3042 moles C2P2 —> x moles PH3
x = 0,6084 moles

Pero la respuesta también se nos pide en gramos por lo que:

1 mol de PH3 —> 34 gr
0,6084 mol de PH3 —> x gr
x = 20,68 gr

Con esto concluimos que al reaccionar 48 gramos de fósforo de calcio con pureza al 90% se producirán 0,6084 moles de fosfina (PH3) o más bien 20,68 gramos de la misma.

Espero te sirva. Escribime cualquier duda