Question

A 25°c se prepara una disolucion saturada de Mg(OH) en contacto con Mg(OH)2 no disuelto. se encuentra que el pH de la disolucion es de 10.17. suponiendo que el Mg(OH)2 se disosia completamente en agua y que no hay otos equilibrio simultaneos que involucren los iones Mg2+ o OH-, calcule kps para este compuesto

Answer 1

Respuesta:  1,6 x10 ^-12

Explicación:

Mg(OH)2 (s) = Mg (ac) + 2OH (ac)

En la constante de producto de solubilidad se ignoran las sutancias sólidas y líquidas, por lo que queda Kps = (Mg)(OH)^2

Tenemos el pH, el pH = 10,17

Usando la fórmula de pOH+ pH = 14, tenemos que: pOH = 14 - 10,17=3,83

Lo cambiamos a concentración de OH, 10^-3,83 = 1,48x10^-4 OH

Haciendo estequiometría, conseguimos la concentración de Mg.

1,48x10^-4 (1mol de Mg/ 2 mol de OH) = 7,4 x10^-5 Mg.

Ahora reemplazamos en la Kps.

Kps = (7,4x10^-5)(3x10-4)^2 = 1,6x10^-12