Question

El gas oxígeno se encuentra a P = 0,082, T = 127ºC, V = 400 L. Determinar el peso que existe.
a) 32g b) 64g c) 16g d) 8g e) 128g


Determinar el peso molecular de un gas que presenta W = 24 g, T = 127ºC, P = 12 atm, V = 8,2 L.
a) 2g/mol b) 4g/mol c) 8g/mol d) 12g/mol e) 16g/mol

Answer 1

El peso que existe del gas oxígeno es: a)32 gramos

El peso molecular del gas es: c)8 g/mol

Explicación:

Para resolver los enunciados se debe aplicar la ley de los gases ideales:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Ejercicio 1:

0.082*400= n*0.082* (127+273)

n= 0.082*400/ [0.082* (127+273)]

n= 1 mol

Por lo tanto, el peso de gas oxígeno es: 32 g ya que 1 mol de oxígeno tiene 32 gramos

Ejercicio 2:

12*8.2= n*0.082*(127+273)

n= 12*8.2/ [0.082*(127+273)]

n=3 moles

Hallando el peso molecular:

n= W/Pm

3= 24g/ Pm

Pm= 24g /3

Pm= 8 g/mol