Question

2. Se mezclan 80 mL de solución de HCl al 32% m/m y densidad = 1,16 g/mL con 220 mL de solución del mismo ácido de concentración molar 0,75 mol/L. Determina la concentración molar de la solución final. Datos.- MA: H (1), Cl (35,5)

Answer 1

Para la solución final de ácido clorhídrico la concentración molar resultante  de la mezcla de las soluciones dadas  es de   3.263  M

Explicación:  Datos

  Solución 1 HCl     32% m/m  

  Solución 2 HCl     0.75 mol/L    

  Solución 3  HCl         ?

De la solución 1 se obtiene el número de moles de esta solución por lo que:

Datos

 V1= 80 ml

% m/m= 32

densidad= 1.16 g/ml

m/m = masa soluto/ masa solución

0.32= masa soluto/ masa solución

masa solución= densidad solución * Volumen solución

masa solución = 1.16 g/ml *80 ml = 92.8 g

Despejar la masa de soluto

masa soluto= 0.32 *masa solución

masa soluto=   0.32*92.8 g = 29.70 g

numero de moles= masa soluto/ PM

PM HCl= 1 +35.5 = 36.5 g/ mol

número de moles= 29.70 g/ 36.5 g/ mol

número de moles = 0.814 moles  (solución 1)

Solución 2

M= moles soluto/ V solución

moles soluto = M* V

moles soluto= 0.75 mol/L * 0.220 L  =   0.165 mol  

Solución 3

M= moles soluto / V solución

moles soluto =  0.814 moles + 0.165 mol  =      0.979 mol

V solución = 0.080 L +0.220 L= 0.300 L

M = 0.979 mol/ 0.300 L = 3.263 molar