Question

1. Se cuenta en el laboratorio con un ácido comercial (HNO3 ) al 67% en masa y densidad 1,40 g/mL. Calcula la molaridad de dicho ácido comercial y el volumen del mismo, necesario para preparar una disolución de 250mL de ácido nítrico 1,5 M. Datos.- MA: N (14), H (1), O (16)

Answer 1

Respuesta:

25,187 ml

o,375 moles

Explicación:

primero debemos entender que por cada ml de solucion tenemos 1,40 gramo y que de esos 1,40 gramos solo el 67% es HNO3 ,

nos dan 250 ml , que son 0,25 litros   y la concentracion deceada

como el 0,25 esta dividiendo lo pasamos multiplicando  para que nos de los moles de soluto que necesitamos

nos queda que son 0,375 moles de soluto para 250 ml que nos van a dar la concentracion de 1,5 M

0,375 moles de HNO3 son   x gramos

1 mol de HNO3 son           63 gramos

y aplicamos regla de 3  

y nos da que o,375 moles de HNO3 son 23,625 gramos

lo que quiere decir que necesitamos esos gramos para poder producir la concentracion deseada.

sabemos que un 1 ml nos dan 1,40 gramos pero de esos gramos solo nos sirven el 67%

lo que nos queda que 1 ml nos da 0,938 gramos de HNO3 realmento

por ende :

1 ml nos da  0,938 gramos

x ml nos da  23,625 gramos  regla de 3

lo que nos que 25,187 ml nos dan 23,625 gramos