Respuestas
Respuesta:UTILIZAMOS LAS SIGUIENTE ECUACIONES:
1. °F=(9/5) °C+32
2. °C=5/9(°F-32)
3. °K=°C+273
A)
102 °F---> °C
UTILIZAMOS LA SIGUIENTE ECUACION Y REEMPLAZAR DATOS.
°C=5/9(°F-32)
°C = (5/9)(102-32)
°C = (0.55)(70)
°C = 38.8
NOTA: Porque 102, pues lo unico que hay que reemplazar son los °F = 102 que es lo que hay que comvertir y el resto solo resolver.
B) 53°F----> °C
°C=5/9(°F-32)
°C = (5/9)(53-32)
°C = (0.55)(21)
°C = 11.5
C) 36°C--->°F
°F=(9/5) °C+32
°F = (9/5) 36°C+32
°F = (1.8)( 36)+32
°F = 64.8 + 32
°F = 96.8
D) -17°C--->K
°K=°C+273
K= (-17°C)+273
K= 256
E) 140°F---->K
HAY QUE HACER DOS ECUACIONES PASAR DE °F-->°C, Y LUEGO °C---->°K
YA QUE EN LAS ECUACIONES NO PODEMOS HALLARLO DIRETAMENTE.
°C=5/9(°F-32)
°C = 5/9 (140°F-32)
°C= (0.55) (108)
°C = 60
LUEGO PASAR A °K:
°K=°C+273
°K = 60°C+273
°K= 333
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2. Cuanta energia calorica es producida por desintegracion de 5 gramos de un elemento radiactivo? cual es la masa de helio que durante una reaccion desprenden 150 Kcal?
ECUACION:
E = m*c^2 1g: 9x10^20 ergios
E = 5g * (3x10^10 cm/sg)2
se multiplica exponencial 3^2= 9 como los 2 son exp. se multiplican 10*2= 20
E = 5g * 9x10^20erg * g * cm^2/sg^2 = 4.5 x10^21 erg
Xcal= 4.5x10^21 erg * 2.4x10^-8 cal = 1.08x10^14 cal
1 erg
3.cual es la cantidad equivalente a una mol? qué nombre recibe esta cantidad?
NUMERO DE AVOGRADO = 6.023x10^23
5. cual es la masa de 0.35 de fosforo y de 1.42 mol-atomos de sodio? hallar el numero de moles-atomo contenidos en 0.4 gramos de oxigeno y en 48 g de carbono.
A) 0.35 mol-atomo fosforo MA(15) masa atomica
Xg= 0.35 moles-atomof fosforo * 15 fosforo =
1 mol-atomo
Xg= 0.35*15 fosforo
Xg= 5.25 fosforo REDONDEO
Xg= 5.3x10 g fosforo
B) 1.42 mol-atomo de sodio MA(22.98)masa atomica
Xg = 1.42 mol-atomo * 22.98 sodio =
1 mol-atomo
Xg= 1.42*22.98
Xg= 32.645 REDONDEO
Xg= 32.64x10^2 g sodio
C)
Para el Oxígeno:
n= 0.4 g = 0.025 g moles
16g/mol
Para el Carbono
n= 48g = 4 g moles
12g/mol
6. Hallar el peso de:
A) 0.75 mol-atomo de potasio
XgP= 0.75 mol-atomo * 39.102 g = 29.32g
1 mol-atomo
m= 29.32g
B) 1.2 x10^15 atomos de carbono
Xm = 1.2x10^15 atomo * 12 gC =
6.023x10^23 atomos
= 2.39x10^15x10^-23 g
=2.39 x10^-8
NOTA: Se suman el 15 +(-23) = 10^-8
7. Determinar cuantos atomos hay en :
A)0.92 mol-atomo de aluminio
Xat AL= 0.92 moles AL * 6.023X10^23at = 0.92*6.023x10^23 at =5.54x10^23 atAL
1 mol AL
B) 3.5 g de nitrogeno
X molesN= 3.5gN * 6.02x10^23 at N * 21.08x10^23at = 1.5 x10^23 at N
14g 14
NOTA: 14g = (MA) masa atomica
de donde sale 21.08x10^23at?
Xatomo 3.5 * 1 molN * 6.023x10^23 at N
14gN 1 mol N
=3.5*1*6.023x10^23 at N = 21.08x10^23 at
14*1 14
= 1.50x10^23 at N
Explicación: esto es lo que encontre