Question

Como interpretaria la ecuación 2H2O(l) -----> 2H2(g) + O2(g)?​

Answer 1

Respuesta:

Explicación1. REACCIONES QUÍMICAS CARLOS SAÚL MEJÍA ORDORICA

2. Las reacciones químicas  Una reacción química es un proceso en el que una o más sustancias (llamadas reactivos) se transforman en otra u otras diferentes (a las que llamamos productos).

3. Las ecuaciones químicas  Ejemplos de reacciones químicas y sus ecuaciones químicas correspondientes  Si mezclamos azufre en polvo con limaduras de hierro y luego calentamos esa mezcla heterogénea, se obtiene un sólido negro que es el sulfuro de hierro (II) S + Fe → FeS + →  El hidrógeno gas reacciona con el oxígeno gas para dar lugar a agua. H2 + O2 →H2O + →

4. Ley de conservación de la masa: Ley de Lavoisier En las reacciones químicas se cumple la ley de conservación de la masa, propuesta por el químico Antoine Laurent de Lavoisier (S. XVIII) y dice “en toda reacción química, la masa de las sustancias que reaccionan es igual a la masa de las sustancias que se forman”  Entonces en la ecuación química H2 + O2 → H2O no se cumple dicha ley (sobra un átomo de oxígeno) …  Es necesario un ajuste de la ecuación química incluyendo unos coeficientes estequiométricos: 2H2 + O2 → 2H2O + →

5. Tipos de reacciones químicas  Reacciones de síntesis o combinación: dos o más sustancias se unen para formar una sustancia nueva. A + B → AB  Ejemplos: S (s) + Fe (s) → FeS (s) H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g)  Reacciones de descomposición: se forman dos o más sustancias a partir de un compuesto dado. AB → A + B  Ejemplos: 2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g)

6.  Reacciones de sustitución: un elemento reemplaza a otro en un compuesto. AB + X → AX + B  Ejemplos: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

7.  Reacciones ácido – base o reacciones de neutralización: un ácido reacciona con una base para formar una sal y agua. Ácido + Base → Sal + Agua  Ácido es una sustancia que en disolución acuosa cede iones H+ Ácido clorhídrico: HCl → H + + Cl ─ Ácido sulfhídrico: H2S → 2H + + S 2─ Ácido sulfúrico: H2SO4 → 2H + + SO4 2─  Base es una sustancia que en disolución acuosa cede iones hidróxido OH─ Hidróxido de calcio: Ca (OH)2 → Ca 2+ + 2 OH─

8.  El pH de una sustancia sirve para determinar si dicha sustancia es un ácido o una base. Matemáticamente pH = -log[H+] Ejemplos de reacciones ácido – base: HCl + NaOH → NaCl + H2O HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

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Answer 2

La ecuación química indicada representa la reacción de descomposición del agua:

2 H₂O(l)   →   2 H₂(g)   +  O₂(g)

Tenemos en la ecuación que: 2 moles de agua en estado liquido se descomponen para producir 2 moles de Hidrógeno (gaseoso) y 1 mol de Oxígeno (gaseoso).

¿Cumple la ecuación con la Ley de la Conservación de la Masa?

Podemos verificar que la ecuación está balanceada:

        Reactivo    Productos

H            4                  4            

O            2                  2

Cada elemento tiene igual número de átomos en ambos lados de la reacción.

2 H₂O(l)   →   2 H₂(g)   +  O₂(g)

2 mol             2 mol        1 mol

2(18 g)           2 (2 g)       32 g

36 g                4 g           32 g

36 g                4 + 32 = 36 g

Reactivo         productos

La ecuación cumple con la Ley de Conservación de la Masa: masa de productos = masa de reactivos.

Información sobre ¿Cuáles son los elementos de una ecuación química? en:

https://brainly.lat/tarea/34102370