el propano, C3H8, reacciona con el oxígeno mediante una reacción de combustión. a) Calcula la masa de propano necesaria para obtener 110 g de dióxido de carbono. b) Si se desea combustionar 2,58 moles de C3H8, ¿cuántos gramos de oxígeno se requieren?
Respuestas
Respuesta:
36,52 gramos de propano se necesitan
412,8 gr de O2
Explicación:
C3H8 + O2 --> CO2 + H2O
primero que todo debemos balancear la ecuacion
C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O
x gr 110 gr
anotamos solo el dato que nos piden y el dato que tenemos , par apoder resolver la estequiometria trabajamos con los moles siempre . por ende debemos saber cuantos moles de CO2 son 110 gr de CO2
la ecuacion para sacar los moles es :
moles = gramos de sustancia / gramos - mol de sustancia
los gramos/ moles del CO2 es : 44 gr/m
y remplazamos
moles = 110 gr / 44 gr/m = 2,5 moles de CO2
C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O
x gr 110 gr
x mol 2,5 mol
como la relacion del propano con el CO2 es 1:3 , quiere decir que por cada mol de propano deben haber 3 de CO2
lo que debemos hacer es dividir el 2,5 en 3 para que me de esa relacion .
y nos da 0,83 moles de C3H8
verificamos
la relacion es 1 : 3
si tengo 0,83 moles de propano , debo tener el triple de moles de CO2
MULTIPLICAMOS
0,83 * 3 = 2,5 esta correcto ( se aproxima )
como ya sabemos los moles de propano ,podemos saber cuanto gramos son necesario
debemos multiplicar 0,83 * los gramos / mol de propano
0,83 * 44 = 36,52 gramos de propano se necesitan
b) C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O
la relacion del propano con el O2 es 1:5 . lo que quiere decir que por cada mol de propano debo tener 5 moles de oxigeno .
si tengo 2,58 moles de propano , tengo que multiplicar por 5
lo que nos da 12,9 moles de O2 para que reaccione .
y para saber cuantos gramos son , debemos multiplicar los moles que tenemos de sustancia por la masa/ molar del O2
12,9 moles * 32 gr / mol
412,8 gr de O2