Question

hola tengo una pregunta acerca de este problema
las bolsas de aire de los automóviles se inflan cuando azida de sodio, NaN3 se descompone rápidamente en sus elementos componentes

2NaN3 ----------2Na + 3N2

a) cuantos moles de N2 se producen al descomponerse 2.50 mol de NaN3
b) cuantos gramos de NaN3 se requieren para formar 6.00g de nitrógeno gaseoso

Answer 1

A) Vamos hallar cuantas moles de N2 se Producen:

2,50 moles de NaN3×$\frac{3 moles N2}{2moles NaN3}$=3,75 moles de N2

B)Ahora vamos hallar los gramos de NaN3 que se requieren;

6.00gN×$\frac{65 g de NaN3}{14g de N}$=27,8 g de NaN3

Espero que te sirva! Saludos!

Answer 2

a) Los moles de N₂ que se producen al descomponer 2.5 mol de NaN₃ son: 3.75 mol N₂

b) Los gramos de NaN₃ que se requieren para formar 6 g de nitrógeno gaseoso son: 13.93 g NaN₃

Reacción química:

2NaN₃ =2Na + 3N₂

Explicación:

a) A partir de 2.5 mol de NaN₃ se hallan los moles de N₂:

2.5 mol NaN₃ ( 3 mol N₂ / 2 mol  NaN₃) = 3.75 mol N₂

b) A partir de 6 g de N₂ se hallan los gramos de NaN₃:

6 g N₂ ( 1 mol N₂ / 28 g N₂)( 3 mol NaN₃/ 3 mol N₂)(65 g NaN₃/ 1 mol NaN₃)= 13.93 g NaN₃

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