hola tengo una pregunta acerca de este problema
las bolsas de aire de los automóviles se inflan cuando azida de sodio, NaN3 se descompone rápidamente en sus elementos componentes
2NaN3 ----------2Na + 3N2
a) cuantos moles de N2 se producen al descomponerse 2.50 mol de NaN3
b) cuantos gramos de NaN3 se requieren para formar 6.00g de nitrógeno gaseoso
Respuestas
Respuesta dada por:
53
A) Vamos hallar cuantas moles de N2 se Producen:
2,50 moles de NaN3×
=3,75 moles de N2
B)Ahora vamos hallar los gramos de NaN3 que se requieren;
6.00gN×
=27,8 g de NaN3
Espero que te sirva! Saludos!
2,50 moles de NaN3×
B)Ahora vamos hallar los gramos de NaN3 que se requieren;
6.00gN×
Espero que te sirva! Saludos!
lagore:
muchas gracias
Respuesta dada por:
19
a) Los moles de N₂ que se producen al descomponer 2.5 mol de NaN₃ son: 3.75 mol N₂
b) Los gramos de NaN₃ que se requieren para formar 6 g de nitrógeno gaseoso son: 13.93 g NaN₃
Reacción química:
2NaN₃ =2Na + 3N₂
Explicación:
a) A partir de 2.5 mol de NaN₃ se hallan los moles de N₂:
2.5 mol NaN₃ ( 3 mol N₂ / 2 mol NaN₃) = 3.75 mol N₂
b) A partir de 6 g de N₂ se hallan los gramos de NaN₃:
6 g N₂ ( 1 mol N₂ / 28 g N₂)( 3 mol NaN₃/ 3 mol N₂)(65 g NaN₃/ 1 mol NaN₃)= 13.93 g NaN₃
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