Respuestas
Explicación:
Grupo I A : Metales alcalinos
Se caracterizan por presentar un electrón en su capa más externa. Son blandos y su
color es blanco plata. Tienen baja densidad, bajos puntos de fusión y ebullición, son
buenos conductores del calor y la electricidad y reaccionan rápidamente al exponerlos
al aire. Su gran reactividad química se debe a su gran tamaño y su estructura
electrónica. Estos elementos no se encuentran libres en la naturaleza; cuando forman
compuestos, pierden su único electrón de valencia. Los compuestos de estos elementos son empleados
en la elaboración de jabones y limpiadores y para la fabricación de medicamentos.
Grupo II A: Metales alcalinotérreos
Son más duros que los del primer grupo y tienen las mismas propiedades metálicas, pero
presentan mayor densidad y puntos de fusión y ebullición más elevados. Cuando forman
compuestos, pierden sus dos electrones de valencia. Su reactividad aumenta a medida que
aumenta su tamaño. Del Ca hacia abajo, reaccionan con el agua a temperatura ambiente. Se
oxidan rápidamente con el aire. Dentro de las aplicaciones de este grupo están el magnesio
(Mg) que se emplea en la fabricación de bombillas fotográficas; el calcio (Ca), el bario (Ba) y
el radio (Ra) son de gran aplicación en la medicina; Ca en fabricación de yeso; Ba radiografía
de las vías digestivas y el Ra en tratamientos de radioterapia.
Grupo III A: Elementos térreos o familia del boro
El boro (B) es el único metaloide de éste grupo; es duro y frágil. Los otros elementos,
incluyendo el aluminio (Al), son metales, buenos conductores de la electricidad y el calor,
presentan apariencia plateada y son bastante blandos. Los compuestos del boro (B)
son empleados en la fabricación de vidrios refractarios, es decir, resistentes al calor y, los
compuestos de aluminio (Al) son empleados en la fabricación de envases, utensilios de
cocina, medicamentos y productos para el aseo personal.