Question

Ayúdenme por favor :C En el laboratorio deseamos preparar una solución de 50 mL de ácido sulfúrico 1N a partir de un ácido concentrado al 98% en peso y densidad 1.83 g/mL. Calcula el volumen de dicho ácido necesario para preparar. Datos MA: S=32; H=1; O=16

Answer 1

Respuesta:

necesitas 78 de acido

Answer 2

El volumen del ácido sulfúrico concentrado necesario para preparar la solución 1 N es de 1.31 mL

¿Qué es la Normalidad?

La Normalidad es una medida de la concentración química de una disolución. Representan los equivalentes de soluto disueltos en un volumen de solución dado llevado a litros. Sus unidades son equivalentes/L

Su fórmula es:

N= equivalentes/V

Los equivalentes se calculan por la relación:

Equivalentes = m/PE

El peso equivalente es el peso molecular del soluto dividido por el número de cargas ionizables

PE=PM /número cargas ionizables

datos

V solución = 50 mL * 1 L/ 1000 mL = 0.050 L

N= 1 equivalente/L

soluto =H2SO4

% m/m=98% densidad =1.83 g/mL

PM H2SO4= 2* 1 g/ mol +1* 32 g/ mol +4 *16 g/ mol= 98 g/ mol

PE= PM /2

$PE= \frac{98 g/ mol}{2} = 49 g/ equivalente$

Calcular los equivalentes

Despejar de la fórmula de Normalidad

Equivalentes = N*V

$Equivalentes H_{2} SO_{4} = 1 equivale/L* 0.050 L=0.050 equivalente$

Calcular masa soluto, despejar de peso equivalente

Equivalentes = m/PE

m soluto= Equivalentes *PE

$masa H_{2} SO_{4} = 0.050 Equivalente * 49 g/Equivalente= 2.45 g$

masa H2SO4 concentrado = 2.45 g*0.98 = 2.401 g

Calcular el volumen del ácido concentrado

densidad = m/V

despejando el volumen

V=m/ densidad

$Volumen H_{2} SO_{4} = \frac{2.401 g}{1.83 g/ mL} = 1.31 mL$

V ($H_{2} SO_{4}$) = 1.31 mL

Para conocer más del volumen necesario de ácido sulfúrico concentrado consultar el enlace  https://brainly.lat/tarea/12120046

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