Ayúdenme por favor :C En el laboratorio deseamos preparar una solución de 50 mL de ácido sulfúrico 1N a partir de un ácido concentrado al 98% en peso y densidad 1.83 g/mL. Calcula el volumen de dicho ácido necesario para preparar. Datos MA: S=32; H=1; O=16
Respuestas
Respuesta:
necesitas 78 de acido
El volumen del ácido sulfúrico concentrado necesario para preparar la solución 1 N es de 1.31 mL
¿Qué es la Normalidad?
La Normalidad es una medida de la concentración química de una disolución. Representan los equivalentes de soluto disueltos en un volumen de solución dado llevado a litros. Sus unidades son equivalentes/L
Su fórmula es:
N= equivalentes/V
Los equivalentes se calculan por la relación:
Equivalentes = m/PE
El peso equivalente es el peso molecular del soluto dividido por el número de cargas ionizables
PE=PM /número cargas ionizables
datos
V solución = 50 mL * 1 L/ 1000 mL = 0.050 L
N= 1 equivalente/L
soluto =H2SO4
% m/m=98% densidad =1.83 g/mL
PM H2SO4= 2* 1 g/ mol +1* 32 g/ mol +4 *16 g/ mol= 98 g/ mol
PE= PM /2
Calcular los equivalentes
Despejar de la fórmula de Normalidad
Equivalentes = N*V
Calcular masa soluto, despejar de peso equivalente
Equivalentes = m/PE
m soluto= Equivalentes *PE
masa H2SO4 concentrado = 2.45 g*0.98 = 2.401 g
Calcular el volumen del ácido concentrado
densidad = m/V
despejando el volumen
V=m/ densidad
V () = 1.31 mL
Para conocer más del volumen necesario de ácido sulfúrico concentrado consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/12120046
#SPJ2
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