• Asignatura: Química
  • Autor: mariabutroncas
  • hace 7 años

¿Cuál será la molaridad de una disolución 6 N de ácido fosfórico (H3PO4)? Datos MA: H = 1, P = 31, O = 16

Respuestas

Respuesta dada por: NelMeztizo
49

Respuesta:

2M

Explicación:

La formula de Normalidad es

Normalidad =Molaridad * Ф

Ф=Parámetro de carga

RESOLUCIÓN

6N=Molaridad(x) * Ф

El parametro de carga es 3 por H3PO4

Entonces

6=Molaridad(x) * 3

Molaridad(x) = 2

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Respuesta dada por: lumar173
1

Se determina que la concentración Molar de una disolución 6 N de Ácido Fosfórico,  es 2 M.

¿Cómo calculamos la Molaridad de una solución, conociendo la Normalidad?

La Molaridad está definida como número de moles de soluto en un Litro de disolución y la Normalidad se define como número de equivalentes de soluto en un Litro de disolución.

Molaridad = mol / L

Normalidad = Equivalentes / L

La relación entre Molaridad y Normalidad se expresa como:

Normalidad = Molaridad × n

Donde n = equivalentes / mol

En el caso del Ácido Fosfórico:

n = 3

Molaridad = Normalidad / 3

Molaridad = 2 mol/ L

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