Calcula la molaridad y la molalidad de una disolución acuosa de H2SO4 al 27% en masa y densidad 1,190 g/cm3.
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Respuesta:
Explicación:
La molaridad es la cantidad de moles en 1L de solución, mientras que la molalidad es la cantidad de moles en 1Kg de solución.
El H2SO4 tiene una masa molar de 98 g/mol. Sea la solución de densidad 1.190g/cm3 = 1.190g/ml entonces en un litro de solución tendrá un peso de:
1000ml*1.190g/ml = 1190g .
Al tener una concentración del 27% en masa, la cantidad de H2SO4 que habrá en 1L o 1190g será de:
m H2SO4 = 1190*27/100 = 321.3g
Esta cantidad equivalen a 321.3g/(98g/mol) = 3.279 moles. Por lo tanto la concentración molar será de 3.279
Por otra parte, si se tienen 3.279moles de H2SO4 en 1190g de solución entonces en 1000g (1Kg) de solución habrá:
1000g*3.279moles/1190g = 2,755 moles
Por lo tanto la concentración molal (molalidad) será de 2,755